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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 S 32 第一卷 单项选择题（16×3=48分） 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ [来源:学§科§网] C．③④ D．②④ 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 3．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4[来源:学科网] C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C 醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑ D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O ＝ Al(OH)3+3H+ 6 如图所示装置中，能发生原电池反应的是( ) A．①③⑤ B．②④ C．③⑤⑥ D．①③ 7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 8． 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ C．H3PO4 3H＋＋PO43－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，下列图像中正确的是( ) 11． 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s) B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 12．对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是( ) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 13．如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是( ) A．Cu极附近OH－浓度增大 B．Cu极为原电池负极 C．电子流向是由C极流向Pt极 D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 14．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 15． 下列化学式只能表示一种物质的是( ) A. C2H6O B. C3H6O C. C2H6Br D. C3H6NO2 16． 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是( ) A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．降低温度 D．升高温度 第二卷 非选择题（52分） 17．( 16分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。[来源:Z.xx.k.Com] (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________ 18．( 14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)； ②A电极上的电极反应式为___________________________________________， B电极上的电极反应式为______________________________________________； ③检验A电极产物的方法是_____________________________________________。 (2)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。 19． ( 10分)2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上 有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化： (1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 (2)为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。 ②该反应的平衡常数表达式K＝______________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。(填字母) A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 (3)25 ℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 ． (12分) (1) 已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②若改加更多的AgI固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________。 ③若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________。 (2) 难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。已知Cu(OH)2 Cu2+＋2OH- ，KSP=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×l0-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c（Cu2+）＝0. 02mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整沉淀pH使之大于____________. [来源:Zxxk.Com] (2)5
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