一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其
中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是(　　)

A．水是一种极弱的电解质

B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)[来源:学科网]

C．常温下水呈中性：即c(H＋)＝c(OH－)

D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

2.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）

A.HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH- B. HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O+

C. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D. CO32-＋H3O+＝HCO3-
＋H2O

3.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）

A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0

4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（
）

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

5．在
一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol· －1·s－1

6．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是（ ）

①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向
水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④

7．分别将下列物质：①FeCl3②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

8．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ）

A．CO32-+H2O
HCO3－+OH－； 用热的纯碱溶液清洗油污

B．SnCl2+H2O
Sn( OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

C．A13++3HCO3－＝Al (OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火

D．A13++3H2O
Al (OH)3（胶体）+3H+；明矾净水

9．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

10．将PH试纸湿润后测量以下溶液，实验不会产生误差的是（ ）

A. Na2CO3 B. Na 2SO4 C. CH3COOH D. KOH

11.下列事实
中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

12.有关如图原电池的说法正确的是（ ）

A. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B. 总反应为：2H+＋Zn=H2 ＋ Zn2+ 且 △H＜0

C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D. 随着反应进行
，左烧杯溶液中的SO42- 向右烧杯迁移

13．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是 （ ）

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

14.常温下，下列说法正确的是（ ）

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的
盐酸溶液等体积混合后，
溶液的pH变为3

C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14

15．关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 [来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网]

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

16．下列叙述正确的是（ ）

A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1

B．C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－
1，说明金刚石比石墨稳定

C．甲
烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=C
O2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1

D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．65%

18．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)＜c(Na＋)，则下列关系正确的是（ ）　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)

19．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20
mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶
液中均等于K

20．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） xC（g）△H

下列有关说法正确的是（ ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

二、填空题：(共56分)

21．（4分）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是

（用离子方程式表示）。

(2)5.6g金属铁（相对原子质量56）与足量的氯气反应，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　 　　　　　。

22．(8分)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：

向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___ _____(填“正”、“逆”)反应方向移动，若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______ __(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将_______ _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将______
__。

23．（8分）（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)。

（2）室温时1 L 0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液的pH为_________
___，在其中滴入等体积的0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_____________________________________，pH为________。

24．（共6分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB– ，HB–
H+ + B2– 。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L

B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-)

C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )

D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + c (HB– )

25．（16分）（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中
发生如下反应：2A(g)+B(g)
x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1
·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。[来源:Z+xx+k.Com]

(2)x = 。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化[来源:Zxxk.Com]

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH
+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

26．（共6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．振荡锥形瓶时部分液体溅出

D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为____ ____mL。

27．（共8分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

α

1×10
－12



（1）若25＜t1＜t2，则α_____1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是: _ _。

（2）25℃下，某Na2
SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4
mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释 至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。

三．计算题（4分）

28.（共4分）20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)
（1）X、Y的物质的量浓度
之比为?????????????（2）盐酸的物质的量浓度为??????????????

场口中学2013年12月月考

化学答题卷

一、选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14[来源:学科网ZXXK]

15

16

17

18

19

20



答案



















[来源:学*科*网Z*X*X*K]





二．填空题（共56分）

21．（1）

（2）

[来源:Zxxk.Com]

22. 、 、 、

23．（1）

[来源:Z*xx*k.Com]

（2）________， _________________________ ____________，____ __。

24．（1）_________，________________________________________

（2）________。

25．（
一）(
1)

(2)x =

(3) 。

（二）（1） ①ΔH 0 ② 。

（2） ，pH

（3）

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

26．(1) ______________________ ____

(2) __

(3) ________mL。

27．（1）α____ _1×10－14， _
_。

（2）c (Na+)∶c (OH－)=__ ______

（3）V1∶V2=______ ______。

三．计算题（4分）

28. （1）X、Y的物质的量浓度
之比为????????? ????

（2）盐酸的物质的量浓度为?????????? ????