本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Fe—56

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共72分）

1．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程 B．水的电离和电解都需要电

C．冰熔化成水是一个吸热的过程 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

2．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1 B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

D．向电解后的溶液加入一定量的
可恢复为原溶液

3．下列说法不正确的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化
学反应，一定是△H<0、△S>0

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

4．下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

5．下列叙述中正确的是

A．
常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mL

B．用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

D．滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

6．设



的反应速率为
；



的反应速率为
；对于上述反应，当温度升高时，
和
的变化情况为[来源:Z.xx.k.Com]

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

7．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢

气的量，可向其中加入

A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体

8．在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知

H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的

起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是

A．0.32 B．0.16 C．0.08 D．0.04

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．工业上合成氨采用较高的温度

C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

11．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦

12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni—2e－=== Ni2＋

B．电解过程中，阴阳两极得失电子总数相等，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和Fe2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

13．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO(g)
N2(g)＋O2(g)　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c(ON)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80[来源:学科网ZXXK]

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

14．下列说法不正确的是

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．已知I3－
I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e－+

H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

16．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[来源:学_科_网Z_X_X_K]

①

②

③

④



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

硫酸



pH

11

11

3

3



A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

17．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

18．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

19．常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前

溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2
O4—)> c(H2C2
O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11



则下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－
1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：

c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3C
OONa混合溶液中：

c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

21．室温下浓度为0.01 mol /
L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+(＝

0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－(＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸

所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大

到小的顺序是

A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC

C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB

22．室温下，某未知溶液中
，且含有大量Al3+和NO3－，检验此溶液中

是否大量存在以下6种离子；①SiO32－；②NH4＋
；③Fe2+；④Na+；⑤HCO3－；⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．①③⑤ B．②③④
C．①②⑥ D．④⑤⑥

23．25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，

c(Na
+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C点：

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点：c(A-)
＋c(HA)＝2c(Na+)

24．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是

A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+[来源:Zxxk.Com]

B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O+CO2 ＝2NH4+ +H2O+CO32

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH— ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

二、填空题

25．（8分）

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下

列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

（填字母）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式

为 。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动。

26．（12分）

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7。

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中
离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

27．（18分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大

（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

28．（10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞



变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0



（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，

C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为 mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋

体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30



从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝
。

2013年下学期高二化学12月月考答题卷

二、填空题

25．（8分）

（1）

（2）

（3）

26．（12分）

（1）①

②

（2）①

②

27．（18分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

28．（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）