命题:郭国强 审题 叶巧云

(相对原子质量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N
-14 Cl-35.5)

一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)

1、下列各方程式中，属于水解反应的是

A.
＋H2O

＋H3O+ B
＋H2O
H2CO3＋OH-

C.
＋OH-

＋H2O D.
＋H+＝

2、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－

3、下列关于化学反应的自发性叙述
中正确的是

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

4、属于强电解质的是 ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝

⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜

A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩

5、下列热化学方程式正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O
③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

7、某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是

A． 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液

B． 用托盘天平称量25.20gNaCl固体

C． 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0

D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液

8、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是

①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗

④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗

⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④ B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥

9、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+

10、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)
2
Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

11、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是

A．Ql＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3

12、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2 B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．升高温度，逆反应速率减小

13、下列溶液中,升高温度,PH不变的是

A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO4

14、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：

aX(?)＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新 平 衡时Z的体积分数变大

15、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

D．溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-

16、在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中
，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是

A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．a＞c＞b D． b＞a＞c

17、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

19、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表
示C的体积分数）

A．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示B的转化率

20、在相同温度和体积下，对反应CO2
(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量

CO2

H2

CH3OH(g)

H2O



甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol



乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol



丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol



丁

a mol

0 mol

a mol

a mol



上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁[来源:学*科*网Z*X*X*K]

21、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)△H= - 92.4kJ·mol-1)

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3[来源:学科网]



NH3 的浓度(mol.L-1)

C1

C2

C3



反应的能量变化

放出a kJ

吸收6kJ

吸收C kJ



体系压强(?)[来源:学_科_网Z_X_X_K]

P1

P2

P3



反应物转化率

a1

a2

a3



下列说法错误的是

A.2c1

22、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2
-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、

④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

23、甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、N
aOH、NH3·H2O、Na
2CO3中的一种。 常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl

24、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

25、 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

二:填空题(50分)

26.（12分）(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　 　。

（2）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。

（3）已知反应：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H = -92.4 kJ·mol-1，H—H键、N≡N键的键能分别为436 kJ·mol(1和946kJ·mol(1，则N—H键键能约为 kJ·mol(1。（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲
烷燃料电池。通入Ｏ2的一极，其电极反应式是：O2 + 4e_ + 2H2O ＝ 4OH－；通入CH4的一极，其电极反应式是 。

（5）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。

27．（12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO
2CO2＋N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3[来源:学|科|网]

4

5





c(NO)/

mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4





c(CO)/

mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3



请回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T/℃

NO初始浓度

mol·L-1

CO初始浓度

mol·L-1

催化剂的比表面积

㎡·g-1



Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82



Ⅱ



1.2×10-3



124



Ⅲ

350





124





28．（10分）（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH



①

22.00

0.00

12



②

22.00

18.00

11



③

22.00

22.00

7



 x = _____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。

⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。

29．（16分）25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸

CH3COOH

H2SO3

HCN



物质的量浓度mol/L

0.01

0.01

0.01



pH

3.4

2.3

5.6





[来源:学&科&网]

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH （填“>”、“<”“或“=”）7，其原因是 　 　

（用离子方程式表示）。

（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线。

①图1中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化。

②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是 。

A．加水稀释溶液 B
．升高溶液温度

C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体

③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH—)与其盐浓度的变化曲线。

（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和 （填“>”、“<”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和。

（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN—（aq）△H＝+43.5kJ·mol—1

H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（1）△H＝—57.
3kJ·mol—1

则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN—（aq）+H2O
HCN（aq）

+OH—（aq）的△H＝ 。该反应25℃时的平衡常数K＝　　 　　　　。

　　　（需填具体数值，已知10－5.6＝2.5×10－6）

台州中学2013学年第一学期第二次统练试题答题卷

高二化学

一:选择题(50分) 请填在答题卡上

二:填空题(5
0分)

26.（12分）(1)　 　。

（2）△H = 。

（3） kJ·mol(1。

（4） 。

（5） ； pH= 。

27．（12分）（1）K= 。

（2）v(N2)=_______ ______。

（3）
0。

（4） 。

Ⅱ



1.2×10-3



124



Ⅲ

350





124



（5）

28．（10分）（1）t______25。

（2） x = _____。 。

⑶pH 7； 。

29．（16分）（1）pH 7，其原因是 　

（2）① ② 。③变化曲线。

（3） 。

（4）△H＝ 。K＝　　 　　　　。