可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个正确选项）

1．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸

2．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3 B．K2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．Ca(HCO3)2

3．下列溶液可能不呈中性的是

A．[H+]=1×10
7mol/L的溶液 B．[NH4+]=[Cl
]的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．NaBr溶液 D．[OH
]= [H+]=1×10
6mol/L的溶液

4．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少

B．盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH
的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

5．从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e
=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②③ B．②④
C．①② D．③④

6．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A(g)+3B
(g)
xC(g)+yD(g) △H<0（式中x、y为正整数）。反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，则下列说法中不正确的是

A．平均反应速率：v(A)=v(C) B．其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加

C．A的平衡浓度为0.4mol/L D．A与B的平衡浓度之比为3∶2

7．下列化学用语的表达中属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS
+H2O
H3O++S2
B．NH
+2H2O
NH3·H2O+H3O+

C．HCO
+OH

CO
+H2O D．HCO
+H2O
H2CO3+OH

8．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO
+H+，对于该平衡，下列说法正确的是

A．加入水稀释c(CH3COO
)/c(CH3COOH)变大

B．加水稀释，醋酸的电离度虽然增大，但溶液中各种离子的浓度均减小

C．因为醋酸钠水解显碱性，故加入少量的醋酸钠固体，平衡向电离方向移动

D．该溶液pH增大时，CH3COO
浓度也增大[来源:学|科|网Z|X|X|K]

9．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW
的数值大

D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度

10．下列说法中与盐的水解有关的是

①明矾可以用做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加人少量的盐酸；

③用NaHCO3和A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

⑦纯碱溶液去油污

A．①③⑥ B
．②③⑤ C．③④⑤
D．全部

11．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=
196.64kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中充人2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=
285.8 kJ/mol

12．常温下，强酸溶液A
与强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1

13．在一密闭容器中，反应mA(g)
nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一
半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加了

C．物质C的质量分数增加了 D．m<2n

14．已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH
)/c(H+)=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(H+)>c(OH
)>c(B+)>c(A
) B．c(B+)>c(A

)>c(H+)>c(OH
)

C．c(A
)>c(B+)>c(H+)>c(OH
) D．c(B+)=c(A
)>c(H+)=c(OH
)

15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．a点是负极，b点是正极

B．铅笔端作阳极，发生还原反应

C．铂片端作阴极，发生氧化反应

D．铅笔端有少量的氯气产生

16．在给定的四种溶液中，各离子能在溶液中大量共存的有

A．无色溶液：Al3+、K+、Cl－、[Al(OH)4]－

B．c(OHˉ)=10
13mol/L的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－

C．由水电离出来的c(H+)=10
13mol/L的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－

D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

17．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

A．KOH B．K2CO3
C．Zn(NO3)2 D．ZnCO3

18．（8分）⑴用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理：

⑵在NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液直至过量，可观察到的现象是 [来源:Z*xx*k.Com]

。有关反应的离子方程式为 [来源:Zxxk.Com]

19．（15分）现有反应CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H<0，850℃时，平衡常数K=1

⑴若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（用“＞、＝、＜”表示）

⑵850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充
入1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。

⑶在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a b（用“＞、＝、＜”表示）。

20．（12分）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

⑴混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：___________________________

⑵混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑶求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na＋)－c(A－)＝_________mo
l/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。

⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

⑸将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：______________________（填序号）。

21．（14分）化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

⑴一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。

A.加压 B.升温 C.使用催化剂 D.增加C的物质的量[来源:Z_xx_k.Com]

⑵反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 。

⑶常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO
水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

⑷常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2（选填“＜”、“=”、 “＞”）[来源:学|科|网Z|X|X|K]

2013年秋期高
二第2次月考化学试题答案

18、每空2分，共8分 ⑴Al3++3HCO3ˉ=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑵开始无现象，然后才有白色沉淀产生

Al3++4OHˉ=[Al(OH)4]ˉ Al3++3[Al(OH)4]ˉ=4Al(OH)3↓