鹰潭市一中高二年级第一学期期中考试化学试卷

考试时间：90分钟 满分：100分

一、选择题，每小题只有一个正确选项。（每小题3分，共48分）

1．下列过程通电后才能进行的是 (　　)

①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀

A．①②③　　 B．①②④　　

C．②③④　　 D．全部

2．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( 　　) (　　)

A．CO、OH－、Na＋、H＋　　 B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－

C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋

4．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 (　　)

A．CO 水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO的数目

D．溶液中的c(CO)

5．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 (　　)

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:

Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④ B．①③④②

C．③④②① D．③①②④

7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O]

C．NaCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

8．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38



完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4



对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是 (　　)

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

9．已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是 (　　)

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋

D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

11．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 (　　)

12．关于如图所示装置的叙述正确的是(　 　)

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．充电时转移3 mol e－，有2 mol FeO被还原

14．可逆反应A(？)＋aB(g)
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2>T1，p2>p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

15．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 (　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

16．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )

A．64.7％ B．47.5％ C． 32.2％ D．28.3％

二、填空题（每空2分，共52分）

17．(10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11





①25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

18、（4分）某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

第一阶段的反应：

________________________________________________________________________；

第二阶段的反应：_________________________________________________。

19．（8分）摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4KOH
2 K2CO3＋6H2O

请填空：

(1)放电时：负极的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(2)通入甲醇一端的电极是________极，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

20. (16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

21．(14分)在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

请回答下列问题：

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a．容器内压强一定

b．容器内气体的密度一定

c．容器内Z的分子数一定

d．容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃

200

250

300

350



平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5



若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。

参考答案与评分细测

一、选择题（每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

B

C

C

B

B

C



9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

C

D

D

D

B

D



二、填空题（每空2分，共52分）

17（10分）答案(1)1×10－12　　 促进

(2) ① ②>① >③　 ② >

③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

18（4分）答案：第一阶段的反应：CuCl2Cu＋Cl2↑

第二阶段的反应：2H2O2H2↑＋O2↑

19（8分）答案：(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O）

(2)负　 下降

(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ/mol）

20（16分）答案：

（1） ① 2H+ ＋2e( ＝H2↑ ； 放出气体，溶液变红。

② 2Cl – －2e( ＝Cl2 ↑；

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2）① 纯铜 Cu2+ ＋2e( ＝Cu

② 粗铜 Cu －2e( ＝Cu2+

21（14分）答案：

(1)1 　(2)ac 　(3)Q1 (4)Q　 (5) N 　>　 (6) 350