相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Fe-56、Cl-35.5

一 、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-15题，每题2分，共30分；16-25题，每题3分，共30分）

1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排序正确的是

A．石墨、大理石、胆矾 B．铁矿、小苏打、空气

C．水银、水蒸气、氯水 D．金属钠、食盐水、双氧水

2．下列事实与胶体性质无关的是

A．在江河入海口经常容易形成三角洲

B．明矾用于净水

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀

3．以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是

4．科学家发现一种新型氧分子，化学式为O4，在相同条件下，等质量的O2和O4具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

5．同温同压下等体积的CO2和CO：①质量相等； ②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

6．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．HNO3→NO2 D．CaCO3→CO2

7．下列化学反应中，不属于的氧化还原反应是 A．CaO + H2O === Ca(OH)2 B．2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

C． 2Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑ D．C + H2O === CO + H2

8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下， 1 mol氢气中含有NA个氢原子

B．5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol

D．46g NO2和N2O4的混合物含有分子数为1NA

9．下列物质所含分子数最多的是

A．2.24L H2O（标况） B．22g CO2 C．9 .03×1023个O2 D．2mol H2

10．某反应可用下式表示:mM+4H++O2=mM2++2H2O，根据守恒原理可确定m值为

A．2 B．3 C．4 D．5

11．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为

A．
B．

C．
D．

12．下列说法正确的是

A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质

B．含有Na+和Cl-的物质就能导电

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质

13．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用

A．水 　 　B．硝酸 　　C．盐酸 　　D．酒精

14．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
的中子数与电子数之差为

A．0 B．57 C．118 D．175

15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He比32He是同种原子的不同表示形式 B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有2个中子 D．42He与32He的质量数相等

16．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是

A．稀盐酸 　　 B．新制氯水 　　 C．氯化钙稀溶液 　　 D．生理盐水

17．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

18．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是

A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸

C．氯水和四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液

19．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是

A．浓硫酸具有氧化性 B．硫化氢具有还原性

C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性

20．下列有关实验操作不正确的是

A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

B．CCl4萃取碘水中碘的实验，分液时，水层应从分液漏斗下口放出，CCl4层从应上口倒出

C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制

D．测定溶液pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上跟标准比色卡对照

21．下列是生活中的常见几个现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量

C．利用漂白粉漂白有色物质

D．食醋除热水瓶中的水垢

22．在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是

A．K+ 、H+、ClO－ B．H+、Na+、HCO3－

C．H+、NO3－、SO42－ D．Cu2+、Cl－、SO42－

23．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸钙溶液和盐酸溶液混合：CO32— + 2H+ == CO2 ↑+ H2O

B．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH- == H2O

C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O== Na+ + 2OH— + H2↑

D．铁与足量稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑

24．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

25．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L-1 BaCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液

二、填空题（34分）

26．（8分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：

（1）元素符号：A________， C________

　　（2）B的阴离子结构示意图 ，写出物质AB2的化学式： 。

27、（8分）有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4，现进行如下实验：

(Ⅰ)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(Ⅱ)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

（1）该混合物中一定有 ；一定没有 ；可能有 （写化学式）。

（2）若要检测上述可能存在物质，需要做 （填写实验名称）

28、（8分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用 mL容量瓶。

（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填 “偏高、偏低、无影响”）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②容量瓶用稀H2SO4润洗过

（3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

29、（4分）实验室要制取干燥、纯净的Cl2的实验，试根据下列装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。

（2）写出A中的化学反应方程式 。

30、(6分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)根据图中装置I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________________（填装置序号）。

(2)装置Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 （填序号）。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行。

三、计算题(6分)

31．实验室电解饱和食盐水得到2.24L Cl2(标况下)，试计算下列问题：

（1）得到Cl2的物质的量是多少？

（2）转移电子总数是多少？