（考试时间：90分钟；分值： 100分；命题人： 于建生）

第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。

1．下列说法中肯定错误的是（ ）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上的电子数为K层的4倍

D．阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

2．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的(　　)

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

3．下列各组元素原子中，金属性依次增强的是 （ ）

A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl

4．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )

A．SO2和SiO2 B．SiH4和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

6．下列性质的比较中，正确的是( )

A．熔点：Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3

C．热稳定性:PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 (　　)

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl

9．下列有关化学用语使用正确的是( )

A.
的电子式:

B.核内有8个中子的碳原子

C.钾离子结构示意图:

D.二氧化硫分子比例模型:

10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

甲

乙





丙

丁

戊



下列判断正确的是 (　　)

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

B．金属性：甲＞丙

C．原子半径：丙＜丁＜戊

D．最外层电子数：甲＞乙

11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )

A．NH3，H2，CH4 B． PCl5，CO2，H2SO4　

C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2

12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 (　　)

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

13．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）

A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+

14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2

15．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

16．下列有关化学用语使用正确的是 (　　)

A．硫原子的原子结构示意图：

B．氚原子可表示为H

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．铁位于周期表第4周期第ⅧB族

17．下列过程中，共价键被破坏的是( )

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

18．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 (　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

19．下列说法正确的是 (　　)

A．NaOH溶于水共价键被破坏

B．稀有气体的原子间存在共价键

C．二氧化碳分子的结构式：O===C===O

D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

20．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 （ ）

A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO2

21．在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键

22．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

23．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C．共价键只存在于共价化合物中

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

24．下列说法正确的是 (　　)

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

25．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(　　)

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

第二卷 本部分共四个大题，共50分

26.（14分）下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：



ⅠA



ⅡA



ⅢA



ⅣA



ⅤA



ⅥA



ⅦA



0



1

A

















2







B

C



D

E



3

F

G

H

I

J

K

M

N



(1)表中元素，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 （用相关的元素符号或分子式表示）

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 _，呈两性的是 .（本小题均填物质的名称）

(3)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。

(4)在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用离子符号表示）。

(5)F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________

27．（12分）有下列物质（以下每空均填序号）

①MgCl2 ②干冰 ③
Cl ④NaOH ⑤O2 ⑥
Cl ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨O3 ⑩SiO2

（1）以上物质中属于离子晶体的是 ；

（2）属于分子晶体的是 。

（3）属于原子晶体的是_________ 。

（4）互为同素异形体的有 。

（5）属于同位素的有 。

（6）含共价键的是 。

28．（12分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B 、C三元素的名称分别是：A_______，B_______ ,C_______。

（2）B在周期表中的位置______________ , 化合物C2A的电子式是____________.

（3）化合物BA2的结构式是：_______________。

29.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、B、C、D 四种元素形成的化合物CA5BD3为________化合物。

(3)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(4) B的非金属性________于F的非金属性(填“强”或“弱”)。

(5) B的最高价氧化物的水化物的酸性________于C的最高价氧化物的水化物的酸性(填“强”或“弱”)。

2014—2015学年第一学期第三次月考

高一化学试卷答案

第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。

BBCBA ABDDA BCDDB CDACC DBBDC

第二卷 本部分共五个大题，共50分

27．（12分,每空2分）

28．（12分,每空2分）

(1)硫； 碳； 钠 (2) 第二周期 IVA
；

(3) S＝C＝S