1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是(　　)

A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰

C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰

2．KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的(　　)

①加入碘水　②通入Cl2　③用CCl4萃取　④过滤

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

3．下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

5．(2014·试题调研)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移

6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　)

A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1

7．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是(　　)

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成

D．氟化银难溶于水

8．下列说法中正确的是(　　)

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

9．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)

A．Cl－、SO　　　　　 B．Cl－、NO

C．Cl－、CO D．Cl－、OH－

10．下列物质与其用途相符合的是(　　)

①Cl2－做消毒剂　②AgBr－制胶卷、感光纸

③AgI－人工降雨　④碘酸钾－制作加碘盐

⑤淀粉－检验I2的存在　⑥NaClO－漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤

C．②③④⑤ D．全部

11．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________(填离子)，当另一种具有________(填写性质)的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。

12．(2014·经典习题选萃)将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(可填写体积范围)；

(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为________(假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。

13．(2014·宁夏银川模拟理综)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _______。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条　

干燥的有色布条



(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________________________________________________________________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

14．(1)工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430 kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？

(2)氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O发生。若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L。忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度。

15．(2014·试题调研)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。

答案：

1． A

2．C

3． B

4．B

5． D

6．D

7． C

8． C

9． C

10． D

11． ClO－　Cl－　酸性

12． (1)0

13．(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O