说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

卷Ⅰ(选择题 共58分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个正确答案。）

1、下列变化或过程中发生化学变化的是（　　）

A．氮的固定 B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

2、下列物质属于纯净物的是（　　）

A．氢氧化铁胶体 B．漂白粉 C．胆矾 D．生铁

3、下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）

A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O

4、“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素

非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）

A．在水中形成的分散系属于悬浊液?????

B．在水中形成的分散系属于胶体

C．分子直径比Na+小?

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

5、下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料

精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）



食用方法

烹饪时加入，菜熟后最佳



保存方法

密封避光，常温防潮



根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（　　）

A．此食盐是混合物

B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5

D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg

6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是（　　）

A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(NO3)3溶液 D． FeCl3溶液

7、某学习小组设计有关
和
的探究实验，其中设计方案明显错误的是（　　）

A．可用加热的方法除去
固体中混有

B．可向
溶液中通入过量的
气体除去其中混有的

C．可用澄清石灰水鉴别
和
两种溶液

D．分别向
溶液、
溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生

8、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ == H2O +CO2↑

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

9、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是（　　）

A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水

10、下列物质性质与应用关系的描述正确的是（　　）

A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气

B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属

C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多

D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜

11、下列物质的存贮方法错误的是（　　）

A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

12、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（　　）

A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/6

13、下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定

含CO32－

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

14、向含有Na+、SO42- 、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（　　）

A．Na+　　　　 B．SO42-　　　　 C．HCO3－　　　　 D．CO32－

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每题有1个正确答案。）

15、下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（　　）

A．

B．

C．

D．



Y

Na2CO3

SiO2

Fe2O3

H2O



W

NaHCO3

CO

Al2O3

NaOH



16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

C．0.3mol/L
溶液中，所含
和
总数为0.9NA

D．在反应2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

17、将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2

18、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

19、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2＋ > Cl－



20、下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是

A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B． Fe2+ H+ Cl－ NO3－

C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D． Ba2+ Na+ OH－ NO3－

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－



22、 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就

之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创

了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在

催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法

正确的是（　　）

A．NO2是该过程的催化剂

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO===== 4CO2+N2

23、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为（　　）

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

24、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反

应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（　　）

A．4.48g B．3.36g C．3.25g D．2.80g

卷Ⅱ(非选择题 共42分)

三、填空题（共4道大题）

25、（8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的
四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。

（2）配制250mL　0.2mol/L　
溶液，需要
·
的质量_________ g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 。

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　 　。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

26、（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。（2）写出下列反应的化学方程式：①E―→C ：________________________________________________________；②C―→D ： ________________________________________________________。（3）B与E的浓溶液能反应，当B 、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。

（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。

27．（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A

填空和回答下列问题

（1）物质B的电离方程式为 。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

28．（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

四、计算题（共1大题。）

29．（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_________ mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。



一、二、选择题（共24小题，每小题只有1个正确答案。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

D

B

D

D

C

A

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

C

A

B

A

C

D

B



题号

21

22

23

24















答案

C

D

A

B















25、（8分）

（1）
；
（各1分）

（2）12.5g， 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 （各1分）。 AC（2分）

26、（12分）（1）S?????????????????? H2SO4（2）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4?+ SO2?+ 2H2O??????? 2SO2 + O2
2SO3(3?? H2S + H2SO4?= S↓ + SO2↑?+ 2H2O??产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体

(4)NH3 NO2

28．（10分）每空2分

方案一：（1）浓
　　防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收

（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中

（3）70．4%

方案二 ：取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

29．（7分）（1） 酸性和氧化性(1分)；

（2） 0.8NA(1分) ；1.2mol(1分) ；（3）0.4 (1分) ；1mol(1分) ；1：3(2分)；