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| 简介：
一、选择题 1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( ) A．臭氧消毒餐具 B．氯水的漂白 C．二氧化硫的漂白 D．浓硫酸使铁铝表面钝化 2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．H2O2＋SO2===H2SO4 3．(双选)0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是( ) A．Al B．Mg C．Cu D．Fe 4．(双选)关于SO2的叙述中不正确的是( ) A．它可使石蕊试液褪色 B．它与水作用生成H2SO4 C．它能使溴水褪色 D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 5．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 6．已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是( ) A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出 7．下列有关SO2的说法中不正确的是( ) A．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害 B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 8．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 9．结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( ) ①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ②非电解质 熔融状态不导电 ③电解质 水溶液能导电 ④酸性氧化物 可与水反应生成酸 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4 b．澄清石灰水 c．灼热CuO d．碱石灰 e．品红溶液 f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c 二、非选择题 11．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A________；B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 或________________________________________________________________________。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________。 12．灼烧绿矾的反应方程式：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题： (1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象 ________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是 ________________________________________________________________________， 品红溶液中可观察到现象是 ________________________________________________________________________。 (3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是 ________________________________________________________________________。 13．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X________、Y________、A________、B______、 C________。 (2)反应①的化学方程式为_________________________________________________， 反应②的离子方程式为_________________________________________________。 14．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色， 其原理可表示为： Fe3＋＋SO2＋H2O——Fe2＋＋SO＋H＋ (1)请配平上述离子方程式。 (2)该反应中，被氧化的元素是________。 (3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为________。 (4)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为________。(用NA表示阿伏加德罗常数) 15．一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求： (1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 (2)样品化合物的成分是什么？ (3)样品中化合物的物质的量各为多少？ 答案： 1． C 2． A 3． BD 4． AB 5． B 6． A 7． C 8． B 9． C 10． C 11． (1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液变为红色 无明显变化 12． (1)有白色沉淀产生 (2)检验产生的气体中是否含SO2 品红溶液褪色 (3)除去多余的SO2，防止污染空气 13． (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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