可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1．下列物质一定是电解质的是

A .氨 B. 液体时能导电的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质

2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

3．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．表示6.02×1023个粒子的集合体

4．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

5．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是

A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

6．下列说法中正确的是

A．用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度

B．常温常压下，氢气分子和氧气分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A．氧元素的质量比为5:6

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．所含硫原子的物质的量之比为1:1

D．硫元素的质量比为4:5

8．已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %

9．下列说法正确的是

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系

10．下列关于0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的说法正确的是

A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得

B．1 L溶液中含有Ba2+和Cl－总数为3NA

C．0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

D．0.5 L溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1

C. 10（b-a）mol·L-1 D. 10（b-2a）mol·L-1

12．下列离子方程式书写正确的为

A．石灰石与盐酸反应：CO+2H+
H2O+CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH－
H2O

C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+
H2O

D．硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O
NH+H2O

13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠

14．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

15．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

D.22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

16．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液

D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

17．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是

A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

18．下列电离方程式正确的是

A．H2SO4在水溶液中的电离：H2SO4=H2++SO42－

B．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－

C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

D．Ca(OH)2在水溶液中的电离：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19．（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去（在操作过程中可以加入适当试剂）。

20．(10分) 配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：

（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O ) g ( 5克以下用游码)

（2）若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为： g

（3）用到的仪器主要有托盘天平、500ml容量瓶、 、 、烧杯。

使用下列仪器时的第一步操作是:

容量瓶 托盘天平

（4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥

21．(4分)试写出一个符合下列离子方程式的化学方程式：

（1）2H++CO32-－=H2O+CO2↑

（2）BaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2↑

22．(6分)写出下列反应的离子方程式：

（1）锌片插入硝酸银溶液中

（2）实验室用大理石制二氧化碳气体

（3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体

23．(6分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：

(1)A的化学式为：

(2)写出D与B反应的离子方程式：_____________________________。

24． (15分) 计算题

(1) (2分)3.01×1023个OH-中质子的物质的量为 mol

（2）(2分)1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为__ ____L

（3）(2分)19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-， A的摩尔质量是___ ___

（4）(3分)将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：?

H2与CO的体积比___________

（5）(3分)将3.22 g 芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，需要水的质量为__________ g

（6）(3分)取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为_________ L。

桂林中学2014—2015学年度高一上学期化学期中考试

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19．(5分) (1)加热分解 （2）渗析 （3）蒸馏 （4）过滤 蒸发 （每空1分）

20．(10分) （1）14.3 （2）5.7

（3） 胶头滴管 玻璃棒 检漏 调节平衡

（4）A.偏高 B. 偏低 C. 偏低 D.无影响 （每空1分）

21．(4分)略 （每空2分，符合题意即可）

22．(6分)略 （每空2分）

23. （6分）（1）CaCl2 （2）2H++CO
H2O+CO2↑ （每空3分）

24. （15分）（1）4.5 （2）2.24 （3）24g/mol

（4）6:7 （5）34.2 （6）1.12