一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A．自然界硅元素的贮量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．硅可由二氧化硅还原制得

2．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(　　)

A．有色玻璃 B．碳化硅陶瓷 C．石英玻璃 D．钢化玻璃

3．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是(　　)?

A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.黏土?

4．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是(　　)

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

5．下列叙述正确的是(　　)?A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强?B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸?C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同?D. 硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存

6．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

7．铝热剂中铝的作用是(　　)

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂

8．下列说法正确的是(　　)

A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同

D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素

9．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH的溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

10．向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是(　　)

①Al3＋、Fe3＋　②Al3＋、Cu2＋　③K＋、Ba2＋　④Mg2＋、Al3＋　⑤Fe3＋、Fe2＋

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

11．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO

C．强碱性溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

12．下列离子方程式不正确的是(　　)

A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

B．将Cu片插入FeCl3溶液中　Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋

C．向烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液　Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D．将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中　3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O

13．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　)

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．镁铝合金加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 molHNO3的浓硝酸中

14．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，则原溶液中Cl－、SO的物质的量之比为(　　)

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．6:1

15．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述中正确的是(　　)

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．氮化铝中N的化合价为－3价

C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

16．下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符合的是(　　)

①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 ②向Na[Al(OH)4]溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

③向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量边滴边振荡

④向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量边滴边振荡

A．a① B．b② C．c④ D．d③

17．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是(　　)

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以[Al(OH)4]－存在于溶液中

18．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）

A．b－m－n B． b＋m－n C．b－m＋n D． b＋m＋n

二、非选择题(19—23题共46分，24题为选做题)

19．（6分）已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

(1)三种元素的名称和符号。

A________，B________，C________。

(2)画出三种元素的原子结构示意图。

A____________， B____________，C____________。

20．(12分)已知2Na[Al(OH)4]＋CO2===Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子(H＋除外)有 ，滤渣中含有 ，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有 。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式____________________________________，____________________________________________。

21．(8分)如图1，溶液A中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2。

(1)则溶液中含有的阳离子有________。

(2)写出图2曲线a～b段反应的离子方程式________________，________________。

(3)A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________。

22．(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

　请回答下列问题。

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为____________，生成F的离子方程式为 。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________。

(3)验证滤液B含Fe3＋， 可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。

23．(8分)A、B、C、D、E五种固态物质中均含有同一种元素，它们能发生如图所示的变化。试回答：

(1)写出有关物质的化学式：C______________________；E______________________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①A―→D：________________________________________。

②A―→B：________________________________________。

24、（附加题）某考古兴趣小组为了研究从某建设工地出土的文物，对两件文物的表面物A和B进行了如下图所示的实验：

(1)推断出下列物质的化学式：

B__________________________；D_____________________；

F___________________________；J____________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→D________________________________________________；

J＋K→L_____________________________________________。

化学周考（一）答案

解析: A项。2Al+2NaOH+6H2O=2Na[A(OH)4]+3H2↑

54 80

　m(Al):m(NaOH)＝27:40；

B项．Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

78 40

m[Al(OH)3] :m(NaOH)＝78:40；

C项. AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4]

133.5 4×40

m(AlCl3) :m(NaOH)＝33.375:40；

D项. Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

102 80

m(Al2O3) :m(NaOH)＝51:40。

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。

10答案　A解析　氨水与Mg2＋、Al3＋反应生成的Mg(OH)2、Al(OH)3均为白色沉淀，与Fe3＋反应生成红褐色沉淀，与Cu2＋反应生成蓝色絮状沉淀，与Fe2＋反应生成白色沉淀，但此沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氨水与K＋、Ba 2＋不反应，故①②⑤现象有明显不同。

11答案　B 析　A项中NO在强酸条件下有强氧化性与Fe2＋发生氧化还原反应而不能共存；C项中OH－与NH及Al3＋反应而不能共存；D项中Fe3＋与SCN－反应而不能共存。

12答案　B解析　B项中电荷不守恒，正确的应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

13答案　D解析　A项MnO2做催化剂，反应过程中质量不变；B项铝能溶于NaOH溶液，但镁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片。

14答案　D解析　由图中溶解Al(OH)3消耗0.1 V NaOH溶液，沉淀Al3＋和Mg2＋共消耗0.4 V NaOH溶液，而沉淀Al3＋需消耗0.3 V NaOH，则沉淀Mg2＋则消耗0.1 V的NaOH溶液，可知n(Al3＋):n(Mg2＋)＝2:1，所以n(Cl－):n(SO)＝6:1。

15答案　B解析　反应中N的化合价降低，N2为氧化剂，C的化合价升高，C为还原剂；AlN中，Al为＋3价，N为－3价；AlN为化合物，不是金属材料；反应生成污染性气体CO，不符合“绿色化学”思想。

16A

17答案：D解析：1 mol明矾中含2 mol SO；需2 mol Ba(OH)2，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4。所以铝元素以[Al(OH)4]－形式存在。

18 D

19解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。

答案：(1)碳C　硅Si　氯Cl

(2)

20解析　(1)称取一定质量的固体样品应用托盘天平。

(2)样品中能与盐酸反应的是镁和铝，故滤液中的阳离子有Al3＋、Mg2＋；铜和硅与盐酸不反应，故滤渣中含有铜、硅；溶解、过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(3)向滤液中加入过量的NaOH溶液时，Mg2＋与之反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋与之反应先生成Al(OH)3，Al(OH)3再与过量的NaOH反应生成[Al(OH)4]－。

答案　(1)托盘天平

(2)Al3＋、Mg2＋　铜、硅　烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)Al3＋4OH－===[Al(OH)4]－(或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、

Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

21解析有白色沉淀生成，无　Cu2＋、Fe2＋..a～b段溶解Al(OH)3，消耗Na2O2 1 mol，即NaOH为2 mol，可知原Al3＋为2 mol,0～a段消耗Na2O2 4 mol，即NaOH为8 mol，Al3＋沉淀消耗NaOH6 mol，则Mg2＋消耗NaOH 2 mol，Mg2＋的物质的量为1 mol，所以Mg2＋与Al3＋的物质的量之比即浓度之比为1:2。

答案　(1)Mg2＋、Al3＋

(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

(3)1:2

22解析　(1)与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。

(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。

(3)检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN反应溶液显红色等。

(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3.