说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：

H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250

第Ⅰ卷

一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．元素周期表的七个周期永远不会改变

B．元素周期表有九个横行，分为七个周期

C．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

D．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

2．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C．在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

3．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

A．氧 B．氮 C．碳 D．氟

4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3

5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(　　)

A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度

6．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　).

A．第ⅢA族 B．第ⅠA族

C．镧系元素 D．第ⅢB族

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

9．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是(　　)

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

10．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

11．下列电子式书写正确的是(　　)

12. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

13. 已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是(　　)

A．离子半径大小关系是Xn－

C．原子序数关系是Z>Y>X D．原子半径关系是Y

14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈

D.已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

15. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

16.X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）

A. MgF2 B.MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr2

二、非选择题（52分）

17．（9分）

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

18．（10分）已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。

(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

19．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有2对成对电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____ .

Y

Z





20. （ 12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2︰1和1︰1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3︰2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是 。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号） 。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①

②

（4） D、A按原子个数比3︰2形成化合物丙的化学式为 。

21．（ 9分）在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓

＋3H2O

(1)YO中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。

周口中英文学校2014-2015学年下期高一

第一次考试化学试题答题卡

说明：

请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

第Ⅰ卷

一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















第Ⅱ卷

二、非选择题（52分）

17．（9分）

(1)写出A、B、C三种元素名称： __________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

18．（10分）

(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。

(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

19．（12分）

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____ 。

Y

Z





20. （ 12分）（1）元素B在周期表中的位置是 。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号） 。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①

②

（4） D、A按原子个数比3︰2形成化合物丙的化学式为 。

21．（ 9分）在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓

＋3H2O

(1)YO中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。

周口中英文学校2014-2015学年下期高一第一次考试化学试题参考答案

一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

B

D

D

C

B

C

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

C

D

B

B

B

C



二、非选择题