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| 简介：
吉安一中2014—2015学年度下学期第一次段考高一化学试卷 命题人 王健强 审题人 汤存怡 备课组长 陈筱勇 可能用到的相对原子质量H 1，N 14,O 16 ,Na 23，Al 27 ，P 31, S 32，Fe 56, Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题3分，共48分） 1．最近发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ） A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素 C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性 2．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 请判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等 C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性 3．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，112mLH2O所含分子数约为6.2NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为5NA 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、 C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（ ） A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 C．B与E可以形成EB2型化合物 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 7.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH- CO32-+H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-2Fe2++S↓ C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO D. FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2 8．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－， B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 （ ） A．离子半径A2－ > C－ > B2＋ B．它们的原子序数A > B > C C．它们的原子半径 C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B 9．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是 A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中的氧化剂只有Cu2O C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 12．下列说法不正确的是（ ） A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B．只有共价键的物质一定是共价化合物 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 13．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( ) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 14．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是（ ） A．阴离子还原性：W > Q X Y Z W Q B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol 填空题（共44分） 17．（8分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分 反应条件及产物略去）。 （1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为 。 （2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等 缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，请用化学方程式表示该反应原理 。若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 。 （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答： 实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式： 。 18．(14分) X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。 （1）已知Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，则Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为___________。 （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________。 （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W有一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为_______________________________，W2O的结构式为_____________。 （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________。 （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式___________。 19. （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验： （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）： A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ） （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因__________________。 （3）实验结束时，该组同学应怎样读取实验中生成氢气的体积？_____________________。 （4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。 20．(10分) 甲是一种复盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶 液，出现白色沉淀。 ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量 与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示； ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热； 回答下列问题： （1） D的离子结构示意图为 。 （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。 （3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。 （4）实验④中离子方程式是 。 三、计算题( 8分)（列式计算） 21．(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 (1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。 求原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。 (2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g，则（m－n）的值为________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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