2014—2015学年度第一学期期中教学质量检测高一化学 2014年11月

（考试时间：90分钟，满分：120分）

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27

S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Mn－55

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）

1．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是　　

A．250 mL容量瓶　　 B．托盘天平　　　C．胶头滴管　　　D．烧杯

2．标准状况下的1mol H2的体积为

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

3．16g的某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1????? B．12?? C．16? D．23

4．下列有关实验操作或判断正确的是　　

A．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

5．100 mL 0.3mol?L－1 HCl溶液加水稀释到500 mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为　　

A．0.01mol?L－1　　　B．0.02mol?L－1　　C．0.03mol?L－1　　D．0.06mol?L－1

6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是　　?

A．豆浆　　 　B．烟　　 　C．蔗糖溶液　 　D．云、雾

7．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移溶液

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

8．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol

9．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量是18g/mol

B．CH4的摩尔质量是16g

C．3.01×1023个CO2分子的质量是22g

D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

10．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是

A．CO2 ,100 mL B．O2 ,200 mL C．N2 ,400 mL D．CH4 ,600 mL

11．下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是　　

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数　　　

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线　　　

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

12．下列离子方程式中，正确的是　　

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

13．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．可燃性气体的验纯 B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

C．滴管不能交叉使用 D．气体实验装置在实验前进行气密性检查

14．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．Na2CO3 D．KOH

15．下列溶液中与100 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl－) 相同的是　　

A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液　　　 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液　　　 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

16．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+

C．苹果汁含有OH? D．苹果汁含有Na+

17．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是

A．物质的量比为11∶16　 B．密度比为16∶11　

C．体积比为16∶11　 D．体积比为11∶16

18．下列叙述正确的是

A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B．反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应

C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

D．有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应

19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是　　

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、OH(

20．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　

A．食盐水 B．CO2 C． NaHCO3 D．氢氧化钠

21．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1

22．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A．Br2+2NaI = 2NaBr+I2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

C．2C+SiO2 Si+2CO↑ D．4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3

23．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是

A．氧化铜和碳粉 B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精 D．碳酸钠和碳酸钡

24．已知反应：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂 B．转移电子总数为6e

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂

25．下列说法中正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等

C．1L CO气体一定比1L O2的质量小

D．相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等

26．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu

27．下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

28．下列溶液中物质的量浓度为1 mol?L－1的是　　

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol?L－1浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

29．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子

B．1L 0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

C．从1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol.L-1。

D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

30．下列实验操作中错误的是

A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂

(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)

二、填空题（每空1分，共12分）

31．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 。同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。

32．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，

是氧化剂； 是还原剂；

元素被氧化； 元素被还原；

是氧化产物； 是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。

得分

评卷人











三、简答题（每空1分，共13分）

33．某无色透明溶液中可能大量存在H＋，Mg2+，OH－，SO，Cu2+，Cl－等几种离子。

⑴不做任何实验就可以肯定推断，

原溶液中不存在的离子是 ，（填化学式，下同）

⑵将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

说明原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，

??⑶取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

说明原溶液中肯定存在的离子是 ，

⑷取⑶的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，

说明原溶液中肯定存在的离子有 。

⑸取⑶的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀， (填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl－，如不能，请写出鉴别方法：

。

34．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　

⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。

(2) 要完成本实验应称量____________ g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图．烧杯的实际质量应为____________ g。

(3)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是_______________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

得分

评卷人











四、简答题（方程式每条2分，其余每空1分，共15分）

35．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

⑴　Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑

_________________________________________________________

⑵　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

_________________________________________________________

⑶　Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

_________________________________________________________

⑷　CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O

_________________________________________________________

⑸　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

_________________________________________________________

36．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：

MnO2 + 4HCl (浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

（1）用双线桥法来表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）当有43.5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少，

所生成的氯气在标准状况下的体积为多少？