（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）

相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cu：64 Zn 65 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列仪器的刻度位置不正确的是（ ）

A．100 mL量筒的0刻度在最下方

B．天平上游码标尺最左方的刻度为0

C．一般温度计的0刻度在中间位置

D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环

2．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（ ）

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

3．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（ ）

A．3200/m B．32/(100m) C．3200m D．m/3200

4．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al D．1g CaCO3

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．64g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为1NA

C．0.5NA个O2的质量为32g

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

6．下列叙述中，正确的是（　　）

　 A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

7．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥

C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

8．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（ ）

A．所含分子个数相等 B．物质的量相等

C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1

9．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

A．W/27V mol/L B．W/54 mol/L

C．W/18V mol/L D．3W/54mol/L

10．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）

A．CaCO3 B．SO3 C．KMnO4 D．Na2O

11．下列有关的叙述正确的是（ ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应

13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）

A．制造炊具 B．制防锈油漆

C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭

14．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用(　　)

A．二氧化碳? ? B．盐酸?

C．碳酸氢钙?? ?? D．氢氧化钙

15．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

16．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含

有（ ）

A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　 C．Cu2+　　　 D．Zn2+

17．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．
B．Ba2+

C．
D．

18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2O

19．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　 　)

A．③④ B．①② C．②③ D．①④

20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

21．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　 )

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子

二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）

22．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 ( )

A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g

23．在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl-、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为( )

A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol

24．下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气

③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②③④① D．①②④③

25．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是(　　)

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物

26．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是(　 　)

A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2

27．下列实验操作完全正确的是(　 　)

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液

分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出





二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

28．（11分）

（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质

①Na2O、CaO、SO2 、CuO____________

②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2 ____________

③NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________

（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的

一种试剂名称：

①
②

③
④

29. （16分）图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧

烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．

（1）试推断A～E各物质(写化学式)：

A_____ ____；B_____ ____；C___ ______；

D____ _____；E_____ _____。

（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况

（3）写出C到E反应的离方程式：

30．(13分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的物质是___ _____，其物质的量是 。