设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
2014-2015学年度山东省枣庄市十八中学第一学期高一期末考试化学试题 （总分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu—64 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硝酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线 3．下列物质中，属于电解质的是 A．CO2 B．乙醇 C．Na2SO4 D．铜 4．下列有关叙述正确的是 A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 5．下列推断合理的是 A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应 C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6．用98％的浓硫酸（密度为1．84 g/cm3 ）配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器 （配制过程中可能用到）：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 7．下列操作错误的是 A．给烧瓶加热必须使用石棉网 B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 8．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的 A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2 9．下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋ B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3 二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分） 11．能选用下图装置正确完成的实验是 A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2 B．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl 12．对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A．氧化剂是NaOH B．生成3mol H2时转移了6mol电子 C．反应中的Al被还原 D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4LSO3含有NA个分子 B．标准状况下，22．4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22．4L 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O D．金属钠跟水反应：Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑ 15．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、填空题：（本题包括2小题,共16分） 16．（8分） （1）地壳中含量最高的金属是 ， NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。 在反应 3Cu+8 HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是___（填元素符号）。当产生标况下4．48L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_____ mol电子。 17．（8分） （1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化 学方程式为： 、 。 （2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。 （3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品 的氧化膜发生反应的离子方程式为 。 四、实验题：（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中， 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ； 氯水中具有强氧化性的分子有 、 。 探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b．是 。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确。 19．（9分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]： （1）甲中反应的化学方程式为： 。 （2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： 接 ，接 ， 接 。 （3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。 （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品红的作用是 。 五．流程题：（本题包括1各小题，共9分） 20．（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图： （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。 （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。 六、计算题（本题包括1个小题，共8分） 21．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5．6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。 （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n（Fe）= mol。 （2）请计算（写出计算过程）： ①该矿石中铁氧化物的化学式。 ②若加入的稀盐酸为4．0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？ 2014-2015学年度山东省枣庄市十八中学第一学期高一期末考试 化学试题参考答案 一、单项选择题每小题3分，二、双项选择题每小题4分。共50分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C B C D B C A D AB BD BC AC AD 三、填空题：（本题包括2小题,共16分） 16．（8分，每空1分） （1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅） （2）Cu N 19．2 0．6 17．（8分，每空2分。没配平或没标气体符号等给1分；反应物或产物写错或漏写0分）． （1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 （2）4Fe（OH）2+O2 +2H2O==4Fe（OH）3 （3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 四、实验题：（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）（1）（4分）Cl2+H2O = HCl + HClO（2分） Cl2、HClO（2分） （2）（4分） ①b．氯水中的HClO的强氧化性（或漂白性,1分）将酚酞氧化而褪色（1分） ②红色重新出现（1分） 红色不再出现（或不变色，1分） 19．（9分）（1）（2分） C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）（3分）A、F（1分） E、C（1分） D、B（1分） （3）（2分）变浑浊（或有白色沉淀，1分） 品红未褪色（1分） （4）（2分）吸收SO2（1分） 检验SO2是否除尽（1分，只写检验SO2不给分） 五．流程题：（本题包括1各小题，共9分） 20．（1）（4分）蒸发（1分） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分） （2）（2分）SiO2 + 2OH—== SiO32— + H2O （3）（3分）2Fe + Al2O3 （化学式1分、条件系数1分、电子转移和数目1分） 六、计算题（本题包括1个小题，共8分） 21．（1）Fe2O3（2分） 0．2（2分）[计算过程：6g固体中：n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×[m（Fe2O3）÷M（Fe2O3）] =2×（16g÷160g·mol-1）=0．2 mol ] （2）①氧化物中氧的质量为：20g－5．6g－0．2mol×56g/mol=14．4g－11．2g=3．2g 则n（Fe）: n（O）= …．．…．．．．（1分） 所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO …………………．…．．（1分） ②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得: 剩余n（H+）=4．0mol·L -1×200mL/1000mL·L –1－0．2mol×2=0．4mol…．．．（1分） 滤液中c（H+）=0．4mol÷（200mL/1000mL·L –1）=2 mol·L –1…．．．．．．．．（1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊