化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题：共15题 每题6分 共90分

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的C
数为0.1NA

C.标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6 NA

D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

2．下列有关气体体积的叙述中正确的是

A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D.将0.5 mol气体A和0.5 mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

3．常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是

A.0.05 g/mol??? B.0.05 mol?????????

C.44 g???????????????? D.44 g/mol

4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A.1 L
溶液中含98 g
B.0.5 L含49 g
的溶液

C.98 g
溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g
的溶液

6．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L

7．用胆矾配制1 L 0.1mol/L的
溶液，正确的做法是

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

B.称取胆矾25 g溶于1 L水中

C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释到1 L

D.将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

8．下列叙述中正确的是

A.H2O的相对分子质量为18 g

B.两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等

C.3.0mol
的质量为51 g

D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量

9．下列有关阿伏加德罗常数
)的说法错误的是

A.32 g
所含的原子数目为
)

B.0.5mol
O含有的原子数目为
)

C.1mol
O含有的
O分子数目为
)

)个氯分子的物质的量是0.5 mol

10．密度为0.91
的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

11．已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.②③④⑤

12．常温常压下，用等质量的
、
、
、
分别吹出四个气球，其中气体为
的是

13．在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是

A.O2 B.N2 C.H2 D.CO2

14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质

杂质

除杂所用试剂和方法



A

KCl溶液



酒精，萃取



B






溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D



CaO


O，过滤



15．化学工作者从有机反应：RH＋
(g)
?RCl(l)＋HCl(g)(g表示物质为气态，l表示物质为液态)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法

第II卷（非选择题）

二、填空题：共1题 每题10分 共10分

16．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是
和
。

现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有???? ；接着再加入数滴
溶液，目的是检验有没有??? 。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是
。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到某种固体。

(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是?????????? ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________________，在步骤⑤的目的是________________________________。

(3)步骤③中加入的试剂是；步骤⑤中进行的“某一操作”是????? ，目的是________________________________。

(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？? ，你不选择另一种固体的理由是??????????????????????????????????? 。

三、计算题：共2题 每题10分 共20分

17．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度，试求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液物质的量浓度的为????? 。

(2)已知某氢氧化钠溶液中
与
O的个数比为1∶a，则可求出此溶液的溶质质量分数为???? 。

18．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中镁的质量分数。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。

(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积(标准状况下)是多少？

四、实验题：共1题 每题15分 共15分

19．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为?????? 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有????? ?。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为????????? g，要完成本实验该同学应称出???????? g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是?????????????? 。

(4)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是???????? ?。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

五、综合题：共1题 每题15分 共15分

20．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式是????? 。

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是________________________________。

(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为???? (用化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 ????????????????????????????。

参考答案

1.A

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算。71 g氯气即1 mol氯气，Cl2被还原成-1价的氯时得到2个电子，所以1 g氯气被还原得到的电子数为2NA，A正确。100 mL l mol·L-1=0.1 mol ,即碳酸钠电离可以得到0.1NA个C
，但C
会发生水解，所以C
数小于0.1NA，B错误。标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积来求解，C错误。阴极发生的电极反应：Cu2＋＋2e－
Cu，可知阴极得到2NA个电子，根据阴阳两极得失电子相等，阳极失去的电子数等于2NA，D错误。

2.B

【解析】本题考查影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念。各种气体物质体积的大小是由分子数的多少和分子间的距离决定的，温度和压强一定，则分子间的距离就一定，所以一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子数目的多少决定的，A错误，B正确。非标准状况下，通过改变温度和压强，1 mol任何气体的体积可能大于或等于或小于22.4 L，C错误。气体A和B混合后可能发生化学反应，则混合后的气体体积在标准状况下的体积不一定是22.4 L，D错误。

3.D

【解析】本题考查摩尔质量的计算。摩尔质量与所给的量无关，任何情况下，当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为g/mol，选D。

4.D

【解析】A项，NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项，混合后溶液的体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项，c(NaOH)＝
＝1 mol/L。

5.D

【解析】A、B中
的物质的量浓度均为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L。

6.B

【解析】根据稀释定律c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式：5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。

7.C

【解析】胆矾：CuSO4?5H2O。n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。

8.C

【解析】A项，H2O的相对分子质量为18；B项，两种不同物质的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，故两者的质量不一定相等；C项，
)＝3.0 mol×17 g/mol＝51 g；D项，物质的摩尔质量与其相对原子质量是两个不同的概念。

9.A

【解析】32 g 是1 mol,1mol含有2 mol氧原子，氧原子的数目为
，故A错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 molO中含有的原子数目为
，B正确；1 molO中含有的O分子数目为，C正确；
个氯分子的物质的量是0.5 mol，D正确。

10.C

【解析】氨水的密度小于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，因此溶液的质量分数比原氨水浓度的二分之一还要小，所以选C。

11.D

【解析】在选项A中，通过⑤(设溶解度为S g)可知
＝
，当m(溶质)＝S g时，则对应溶液的质量为(100＋S)g，然后运用公式可得：n(溶质)＝
，V(溶液)＝
，从而可求溶液的物质的量浓度。在B选项中，③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量。C选项中，据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积。D选项中，③给出溶液体积，但据②④⑤无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量；或据⑤和④能求出溶质质量为S g时溶质的物质的量，但无法求出(100+S)g溶液的体积。所以选D。

12.D

【解析】等质量时，摩尔质量最小的
的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

13.C

【解析】在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为
=0.5 mol，该气体的摩尔质量为
=34 g/mol，S符合条件。

14.A

【解析】酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。

15.B

【解析】蒸馏是分离液体混合物，A项错误。此混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。

16.
(2)玻璃棒；加速溶解；使液体受热均匀，防止液体溅出
溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止；除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)(4)A? 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的

【解析】(1)加入NaOH溶液的目的是检验
，加入
溶液是为了检验
。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是
，加入过量的
溶液后进行过滤，除去
沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的
，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤③中加入过量的
溶液，多余的
又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。

17.(1)
?mol/L? (2)
×100%

【解析】(1)物质的量浓度c＝
?mol/L。(2)由
与O的个数比可知NaOH与O的物质的量之比，故溶质质量分数为
×100%。

18.(1)47％? (2)1∶1? (3)6.72 L

【解析】本题考查镁铝合金与酸碱反应的混合物计算。设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y，则根据混合物的质量列出方程式一：24x+27y＝10.2；

根据反应方程式

由产生氢气的量列出方程式二：x+1.5y＝11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol

解方程组，得

(1)w(Mg)=
≈47%。(2)n(Mg)∶n(Al)=0.2∶0.2=1∶1。

(3)镁与烧碱不反应，只有铝与烧碱反应，

V(H2)=(0.2 mol×67.2 L)÷2 mol=6.72 L

19.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④? 250 mL容量瓶? (2)27.4? 10.0? (3)查漏? (4)④⑤

【解析】(1)配制溶液的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④倒转摇匀。需要的主要仪器为250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol/L×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g，称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：m(游码)＋m(右盘)＝m(左盘)，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质，引起浓度偏低。②转移溶液时洒到外面，引起浓度偏低。③容量瓶不干燥，含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，引起浓度偏高。⑤溶液未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。

20.
? (2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀A? (3)NaCl、
＋2HCl﹦2NaCl＋O＋
↑

【解析】若用
除去
，会引入新杂质
，蒸发后所得固体应是NaCl和
的混合物；若用盐酸除去
，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。