1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）

A、量筒 B、玻璃棒 C、三角漏斗 D、容量瓶

3、配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）

A．定容时俯视液面 B．容量瓶洗净后有少量水残留

C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃 D．所用的氢氧化钠已吸水潮解

4、下列关于共价化合物的叙述正确的是（ ）

A、共价键只存在于共价化合物中

B、共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键

C、共价化合物中一定存在共价键

D、共价化合物中可能存在共价键

5、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是（ ）① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

② AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个? B．2个?? C．3个? D．4个

6、下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）

①SiO2、NaCl、Na、CH4；②NaCl、Na、H2O、CH4；

③F2、Cl2、Br2、I2； ④H2、Na、NaCl、Si

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

7、氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列叙述中不正确的是（ ）

A、氯气既是氧化剂，又是还原剂 B、次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物

C、氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂 D、电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠

8、两种微粒的质子数相等，电子数也相等，它们不可能是（ ）

A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种阳离子和一种阴离子

C、两种不同的阳离子 D、两种不同的阴离子

9、NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（ ）

A、只发生水合过程 B、只发生化学过程

C、水合过程放热大于扩散过程吸热 D、扩散过程吸热大于水合过程放热

10、下列叙述中，正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。

B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等。

C．1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小。

D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍。

11、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实的是（ ）

A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电

C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液呈酸性

12、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）

A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、X>Z>Y D、Y>X>Z

13、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）

A、Br－、I－、Cl－ B、I－、Cl－、Br－

C、I－、Br－、Cl－ D、Br－、Cl－、I－

14、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）

A、碘化钾 B、氯化钠 C、金刚石 D、 干冰

15、已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是

A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3 B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-

C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

17、1g H2完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H2燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A、2H2 + O2
2H2O + 142.9kJ B、2H2(g) + O2(g)
2H2O(l) + 142.9kJ

C、2H2(g) + O2(g)
2H2O(l) + 571.6kJ

D、H2O(l)
H2(g) + 1/2O2(g) — 142.9kJ

18、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ）

A、浓H2SＯ4 　 　B、饱和NaCl溶液

C、NaOH溶液 　 　D、NaBr溶液

19、下列电子式书写正确的是 （ ）

A． Cl―[Mg]2+ Cl― B． Na＋[ O O ]2- Na＋

C．[NH4]＋[ Br ]- D．H＋[ S ]2- H＋

20、下列递变规律正确的是（ ）

A、酸性 HF > HCl > HBr> HI B、热稳定性 HI > HBr > HCl > HF

C、单质活动性 F2 > Cl2 > Br2> I2 D、离子还原性 F- > Cl- > Br- > I-

21、在6HCl+KClO3
KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）

A、5:1? ? B、1:5? ?? ?C、6:1? ?? ?D、1:6

22、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

D、产生气泡的速度甲比乙慢

23、在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 （ ）

A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol

二、填空题（25分）

24、（7分）（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式

漂白粉置于空气中变质失效________________________________、_________________________________________________________。

（2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。以上三种物质中其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。

（1）2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2 _Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O
Ca(HCO3)2＋2HClO_____、______2HClO
2HCl＋O2____________________________。

（2）

25、（8分）配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：

KMnO4+ HCl
MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O

该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素是__________， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________若生成标准状况下2.24升氯气，则有 摩尔电子被转移。

2 KMnO4+ 16 HCl
2 MnCl2+ 2 KCl+ 5 Cl2↑+ 8 H2O

氧化剂是 KMnO4 ，还原剂是 HCl -1价的氯元素，1：5 有 0.2 摩尔

26、（4分）已知： 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ

H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l)+285.8kJ

1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。

（1）1g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。

（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式_______________________________

（1）放出。 2.44 （2）C（(s)+O2(g)=======CO2(g)+400KJ

27、（6分）Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：

(1)产物中有NaClO： ；

(2)产物中有NaClO3 ；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为

27．⑴ Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

(2) 3Cl2 + 6 NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 9：4

三、实验题（20分）

28（8分）、关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：

华素片（西地碘片）使用说明书

[品名和组成]

品名：西地碘片

商品名：华素片

英文名：Cydiodine Tablets

华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存

[有效期]二年

（1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）________。已知该药片不含糖衣，则华素片________（填“是”或“不是”）白色的。

（2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：

取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL________（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置。

实验后可能观察到的现象是________________________________，选用该液体做实验的原因是________________________________。

（3）说明书中的贮藏方法，是因为________________________________而提出的。

29（6分）、以下为实验室的常见仪器装置。

c

A B C D E F G

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置 （填A、B或C）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置 （填D或G）来收集氯化氢。收集氯化氢时，气体从 管(填a或b或c)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 （E或F），这是为了防止 。

（2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是 。

31、（9分）

（1） B （填装置的编号，下同）。用装置 D 来收集氯化氢。气体从 a 管(填a或b或c)进入。应该选择装置 F ，这是为了防止 倒吸 。

（2）现象是盐酸使蓝色石蕊试纸变红。

30（6分）、喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

（1）．在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。

A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO2和NaOH溶液

（2）．在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液

C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸

（3）．在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱

(1)C (2) D (3) C

四、计算题（9分）

31、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）26.20%

2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。19.50g/100g水

32、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收（气体无剩余），测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

10.71% 0.25mol 3:2