高2017届高一上期期末复习题(三)

第I卷(选择题，40分)

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Si —28

P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn — 65 Ag —108 Ba —137

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

4．下列制备溶胶的方法可行的是（ 　）

　　①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　 ③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡

　　　　A．只有①②　　B．只有①③　 　C．只有②③ 　　D．都可行

5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 （ ）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑

8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（ ）

A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化钠晶体

10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

13．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）

A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

14．下列叙述正确的是 ( )

A．硝酸工厂用N2氧化制NO，再将NO氧化成NO2，NO2溶于水得到硝酸

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

15．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )

A．浓盐酸 B．冷的浓硝酸 C．冷的浓硫酸 D．稀硝酸

16．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 ( )

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低

17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）

A．少量金属钠保存在煤油里 B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

18．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

19．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 （ ）

A

B

C

D



X

FeCl2溶液

CO2

Cl2

Na2SO4溶液



Y

FeCl3

SO2

HCl

Na2CO3



Z

Cl2

饱和Na2CO3溶液

饱和食盐水

BaCl2溶液



20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．180mL B．120mL C．90mL D．60mL

第II卷(非选择题，60分)

21.(16分) (1)在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是_________。

A.仅有Fe2+ B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.仅有Cu2+和Fe2+ D.仅有Fe3+和Fe2+

(2)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是____________(填标号)，发生反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________。

A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3

C.KNO3 D.FeSO4

(3)在标准状况下，取一干燥烧瓶，用排空法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是________________。

(4)盛有NO和NO2的混合气体的量简倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内气体的体积减小至原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是___________。

A.3∶1 B.1∶3

C.2∶1 D.1∶2

(5)实验室里盛装烧碱溶液的试剂瓶用橡胶塞或软木塞，而不用玻璃塞。其原因为(用化学方程式解释)_____________________________________________________。

(6)实验室制备氯气的基本方法为用MnO2与浓盐酸共热制取，发生此反应的离子方程式为

______________________________________________________________。若实验暂时没有MnO2时可用其他氧化剂KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等代替，其中用KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为：

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

①在上述反应中用“单线桥”标出电子转移的方向和数目，该反应的还原产物为_______。

②当电子转移的数目为5×6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_______ L。

22.(18分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

I.硫酸具有下列A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？(填选项字母)

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氯气__________。

(2)浓硫酸使木条变黑____________。

(3)加热下浓硫酸与铜片反应__________________________________________________

II.依据标签所示内容可知该浓硫酸的物质的量浓度为______________________。

III.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，可供选用的仪器有：

a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____________(选填字母序号)，还缺少的仪器有________________________________________(写名称)。

(2)经计算，配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用____________(选填字母序号)规格的量筒。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL

IV.现有100 mL H2SO4和HNO3的混合溶液，已知溶液中c(H+) = 4 mol/L，向混合溶液中加入足量BaCl2溶液可得23.3 g白色沉淀。

(1)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。

(2)向100 mL该混合溶液中加入32 g Cu，反应可制得标准状况下NO的体积。

23.(10分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32–、SO42–等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如右图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系。

据此可知：

(1)在原溶液中肯定不存在的离子有

____________________________________

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，

一般可溶解的两种常见物质为(写化学式)

________________和________________。

(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：______________________________________

24.(6分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_____________________________________。

(2)C组物质中某一物质常温下能与冷水反应，其化学方程式为_______________________。

(3)D组中的物质与水反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质有___________

________________(填化学式)。

(4)由Al3+制备Al(OH)3，最好选择F组中的___________(填化学式)的水溶液。

25.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱(Na2CO3)的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；

④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。

请填空和回答下列问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________。

(2)装置中干燥管B的作用是__________________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是__________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________________________________________________。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________________________。

高2017届高一上期期末复习题(三)

参考答案

1----5 CBACC 6-10 BDDCD 11—15 AADCB 16—20 ABCCB

21.(16分)(1)D (1分) (2)C (1分) 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O (2分)

(3) 1/22.4 mol/L(2分，不带单位扣1分) (4)B (2分)

(5)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (2分)

(6)MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2分)

①电子转移的方向和数目：略(2分) Cl2(1分) ② 67.2 (1分)

22.(18分)I.(1)B(1分) (2)C(1分) (3)AD(2分)

II.18.4 mol/L(2分，不带单位扣1分)

III.(1)bdf (2分) 100 mL容量瓶、玻璃棒(2分，容量瓶未指明规格不给分)

(2)5.4 (1分) A(1分)

IV.(1) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (1分)

1 mol 233 g

n(H2SO4) 23.3 g

n(H2SO4) = 0.1 mol (1分) n(HNO3) = 0.1 L×4 mol/L－0.1 mol×2 = 0.2 mol (1分)

c(HNO3) = 0.2 mol/0.1 L = 2 mol/L (1分)

(2) 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

3 mol 8 mol 2 mol 44.8 L

32g/64 g·mol－1 0.1 L×4 mol/L 0.2 mol(过量)

= 0.5 mol(过量) 0.4 mol V(NO) (1分)

V(NO) = (0.4 mol×44.8 L)/8 mol = 2.24 L (1分)

23.(10分)(1)Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32– (5分)

(2) KAl(SO4)2?12H2O[或KAl(SO4)2] (1分) MgSO4 (1分)

(3)Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ (1分)

Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ (1分) Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O (1分)

24.(6分)(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价的变化) (1分)

(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2分) (3)Na2O2、Cl2 (2分)

(4)NH3 (1分)

25.(10分)(1)样品重、砝码轻(1分) (2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中(2分)

(3)偏高(1分)

(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中(1分)

(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收(2分)

(6)106(d–b)/44a (2分，其它合理答案也可。)