命题人：许凌云

（考试时间：120分钟，满分：120分）

Ⅰ选择题（共60分）

原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39

Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+

B．次氯酸盐在酸性条件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸钠

C. 三峡工程可以提供清洁水发电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和温室效应

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；(摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确的是（ ）

A．①⑦ B．②⑦ C．③④ D．④⑤

3. 下列反应的离子方程式正确的是( )

A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— == HSO3—

B．氯气与水的反应: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—

C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3(+2H+

D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3(+H2O

4. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

5．下列叙述中，正确的是 ( )

A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞

D．向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+

6．下列事实得出的结论正确的是（ ）

A．可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应

D．SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

7．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（ ）

A．氨水 B．NaOH溶液 　　C．稀硫酸 D．浓硝酸

8．下列实验方案的设计不可行的是（ ）

A．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl

B．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体

C．采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸

D．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液

9．向含有Fe2+,Al3+,NH4+，Na+, K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是 ( )

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

10．在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）

A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、 Cl—

C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、 H+、 OH—

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA

12．某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为

KClO3+6HCl(浓)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是（ ）

A．氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原

B．若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移

C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

13．常温下，将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系不恰当的是（ ）

选项

固体X

液体Y

检测方法



A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒



B

Cu

浓硝酸

湿润的蓝色石蕊试纸



C

MnO2

双氧水

带火星的木条



D

MnO2

浓盐酸

 淀粉KI试纸





14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）

①Cu与硝酸； ②C和SiO2； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水；

④CO2与Ca(ClO)2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ NH3与稀硫酸

A．除②④外 B．除②③外

C．除③⑥外 D．全部

16. 把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则( )

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固体是Fe，无Cu

17．对下列实验现象的解释正确的是( )

选项

实验现象

解释



A

C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

氯气具有漂白性



B

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42－



C

SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性



D

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸具有不稳定性





18. 下列计算结果正确是( )

A. 向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀

B. 将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体

C. 向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

19. 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

20. 将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )mol

A．0.09 B．0.11　　 　 C．0.06　　 D．0.05　

II非选择题（共60分）

二、填空题（每空2分，共34分）

21.除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：

试剂 离子方程式 。

22.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢

复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐

渐变浅的原因是 。(用化

学反应方程式表示)

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因 _ _ 。

23. 如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；

若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.

（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式 ；

将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）

三、实验题(每空2分,共18分)

24. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：

A接 ， 接 ， 接B ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ，丙中 ；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:

。

(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ）

Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( ）

Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ）

Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）

四、计算题(共8分)

25．准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，

放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应

后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH

溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)

如右图所示。试回答下列问题：



题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

D

C

D

A

B

A

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

B

D

C

B

B

D

D

C

B





21.（1）试剂：NaOH溶液 方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(

（2）试剂：Fe粉 方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）试剂：CO2 方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

22．（1）溶有NH3的酚酞溶液 NH3(H2O = NH3(+H2O

（2）溶有SO2的品红溶液 二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，所以品红溶液又显红色。

23.（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(;Na2O2=Na2O>Na>NaOH

(2)2SO2+O2=2SO2;Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O; >,=