成都七中2017届高一上期期末复习题(四)

可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

第I卷 选择题(共40分)

1、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤掺入适量的石灰石进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

2、下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品

C． 浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品

3、将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀

C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生

4、36.5g HCl溶于1L水(密度近似为1g/mL)中，所得溶液密度ρ g/mL，下列说法正确的是

A. 所得溶液中H的物质的量为1mol B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数为36.5c/(1000ρ)

5、将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是

A．硅酸胶体是纯净物 B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸

6、取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子

B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子

D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

8、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4

D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3

9、在下列变化中，按N元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中

A．①②③④ B．②④①③ C．②①④③ D．①③④②

10、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3—、CO32—

B．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3—

C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3—、SO42—

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2—、Cl—

11、关于镁、铝的叙述中不正确的是

A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜

B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色

C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2H+ = H2O + CO2↑

B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

13、将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是

A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B．生成的气体体积为1.12L

C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1

D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

14、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．实验Ⅲ：溶液出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

15、下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论



A

溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有CO32-



B

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－



C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



D

向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+



16、下列除杂的方法错误的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

17、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定含铜

C．溶液中一定含Cu2+ D．溶液中一定含有Fe2+

18、纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是

□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A．方程式中产物CO2的计量数为6 B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子

19、把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1:2 B．2:5 C．3:2 D．4:1

20、某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，浓硝酸被还原为NO2，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是

①+1 ② +2 ③ +3 ④+4

A．②④ B．③④ C．①③ D．①②

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

21．(14分)(1)在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH

＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O
2H2↑＋O2↑。其中(填序号)：

①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是___________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。

(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________

当反应中电子转移数目为3.01×1023个时，则生成氯气的体积(标准状况)为 L。

22．(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：

(1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少升？

(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度(mol/L)是多少？

(3)配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；

③在定容时，俯视刻度线。

23．(11分)标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

SO2 + ( ) → 含氧酸盐。

SO2 + ( ) → 盐 + ( )。

(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的离子方程式为

_____________________________________________。

实验现象为____________________________________________________________。

(3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。

(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体先后发生的化学方程式有 、

。

24．(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。

(3)反应1涉及的化学方程式有 、

______________ _________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _______ (填化学式)。

(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为

。

25．(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为___________________________________________

__________________________________________________________________________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _______________________________________

______________________________________________________________。

(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象



1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，无气泡



2

取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去



3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象



4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色



 ①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为

；溶液褪色可能的原因是 ；验证方法为

。

成都七中2017届高一上期期末复习题(四)答案

1D 2C 3D 4D 5B 6B 7A 8D 9C 10B

11D 12D 13B 14D 15D 16D 17C 18A 19A 20A

21．(1)B A D C(各2分)

(2)MnO2 + 2Cl－+ 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (方程式单线桥各2分) 5.6(2分)

22．(1)1.12(3分) (2)0.2(3分) (3)①(1分)

23．(1)酸性 碱性氧化物 碱 水(各1分)

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色(各1分)

(3)1/22.4 mol/L (1分)

(4)O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO
2HCl+O2↑(各1分)

24．(1) 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑(2分) (2)漏斗(2分)

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3 (各2分)

(4)CO2 AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—(各2分)

25．(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好(2分，其他合理答案也可)

(2)点燃肥皂泡，有爆鸣声(2分)

(3)①FeO(2分) ②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O(2分)

③氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN－反应溶液呈红色(2分)

SCN－被过量氯气氧化(2分)

向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色则说明之前SCN－被过量氯气氧化(2分)