相对原子质量：H 1；O 16；Mg 24；Al 27；S 32；Mn 55；Fe 56 ；Cu 64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较

多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　 )

A．在该反应中维生素C作还原剂

B．在该反应中维生素C作催化剂

C．上述反应中维生素C作氧化剂

D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

2．下列物质中，属于强电解质的是(　　)

A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体

3. 下列实验中，①过滤 ②蒸发 ③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是(　　)

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

4．下列实验操作正确的是(　　)

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

C. 用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠

D. 分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出

5．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A.都能产生丁达尔现象 B. 都呈红褐色

C. 具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm

6. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl3

7．44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为(　　)

A．71 g/mol B．142 g/mol

C．71 D．142

8．下列推断正确的是(　　)

A．相同温度下NaHCO3较Na2CO3易溶于水

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

9. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　 )

A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl

C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3

10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A．Cl-→Cl2 B．H2→HCl C．Fe3+→Fe2＋ D．CaCl2→CaCO3

11．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：

Fe2O3 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

12．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是(　　)

A． Fe2(SO4)3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液

13. 含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为(　　)

A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4

14. 下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是(　　)

A．Cu2+、H＋、Na＋、NO3- B．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-

C．OH－、NO3-、K＋、Na＋ D．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

15．下列离子方程式不正确的是(　　)

A． FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-

B． 钠与水反应：Na＋H2O = Na+＋OH-＋H2↑

C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-＋2H+ = = CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-＋OH-= CO32- ＋H2O

16．同温同压下等物质的量的S02和CO2,下列有关比较的叙述中,正确的是(　　)

①质量比为16：11 ②密度比为11：16

③摩尔质量之比11：16 ④体积比为1:1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋数目为0.6NA

C．27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

18. 在标准状况下,若VLCH4中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数为(　)

A．
B.
C.
D.

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱

溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)

A. AlO2- B．Cu2＋ C. Al3＋ D. Mg2＋

20．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是(　　)

A．氧化性：KMnO4 < Cl2

B．还原性HCl< MnCl2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3

21．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸用到的仪器有(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　

⑥胶头滴管　 ⑦玻璃棒　 ⑧80 mL容量瓶

A．③④⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦

C．①③⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦

22. 在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的

气体中O2 的体积为（ )

A．0.28L B．0. 56L C．1.12L D．2.24L

二、填空题（共56分）

23．（6分）

向500 mL 某浓度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应，写出反应的化学反应

方程式________________________________________________。计算：(原NaOH溶液的

物质的量浓度______________；生成的H2在标准状况下的体积__________________。

24．(9分)将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+______________________________________。

25. （12分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学反应方程式：____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。

（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。

当0.1 mol MnO2参加反应时，转移的电子数为_____，被氧化的HCl为_______mol。

F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

26.（10分）已知A、B、C为常见金属单质,甲、丙为无色气体,乙为黄绿色气体,D、E、F、G、

H为中学常见的化合物,其中H为红褐色沉淀,它们之间能发生如下反应(图中的部分产物和

条件未全部标出)

根据推断结果回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___________,H____________。

（2）写出A+H2O→甲+D的化学方程式________________________________________。

（3）写出乙+F→G的离子方程式__________________________________________。

（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的现象为________________________________，

化学方程式为______________________________________。

27．(8分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

① MgO、Na2O、CO2、CuO　② HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，反应的化学方程式为____________。

该反应 __________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式_________________________。

28.（11分）

I. 将一定量的铁粉投入250ml稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则投入铁粉的质量为___g；反应后所得溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

II. 在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:

(生成Mg(OH)2的质量为___________________g；

(X=________________；Y=______________。



选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

C

B

B

D

B

A

B

D

C

D



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

C

C

B

B

C

D

A

D

D

B



填空题（共56分）

23、（6分）

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）

0.4mol·L-1 （ 2分 ) 6.72L （2分）

24、（9分）

(1) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （3分）

(2)1:2（2分） (3)5.6g（2分）

(4)取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶

液变红， 则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存

在 Fe3+。（2分）

25、（12分）

(1)MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）

(2)还原（1分） 氧化（1分）

(3)饱和食盐水（1分） 除去Cl2中混有的HCl气体（1分）

(4)0.2NA(2分） 0.2（2分）

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(2分）

（10分）

（1）Al（1分） Fe（OH)3（1分）

（2）2Na + 2H20 = 2NaOH + H2↑ (2分）

(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ (2分）

白色沉淀变灰绿色最后变成红褐色(2分）

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分）

（8分）

（1）CO2 H2O Na2CO3 （各1分）

（2）Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (2分） 不是（1分）

（3）CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2分）

28、（11分）

I、28g（2分） 2（3分）

II、5.8g（2分） 0.5（2分） 0.6（2分）