原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39 Fe56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1、近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）

A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2

C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO

2、已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是

A．金属，化合物 B．单质，纯净物

C．石灰乳，胶体 D．过氧化钠，碱性氧化物

5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu B．HNO3→NO C．Na2SO3→SO2 D．FeCl2→FeCl3

6、下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃 B．太阳能电池 C．黏土 D．普通水泥

7、下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体在一定条件下会发生聚沉

D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

9、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．工业上制粗硅并提纯

B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

C．实验室制CO2

D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是

A．木炭在氧气中燃烧 B．铁粉与高温水蒸气反应

C．碳酸氢铵受热分解 D．Na2O2加入氯化铵溶液中

11、下列实验过程正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物

D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol CO2中含有原子数NA

B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NA

C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA

D．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA

13、下列离子方程式书写正确的是

A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+

B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓

C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝ H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3 · H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O

14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存

A．Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B．NH4+ Mg2＋ SO32－ Cl－

C．K＋ Na＋ SO42－ CH3COO－ D．K＋ Cu2＋ CO32－ NO3－

15、下列关于合金的说法错误的是

A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质

B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙

C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能

D．青铜、硬铝、钢都是合金

16、下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量

18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A．溶液中有红色金属析出 B．有气体产物生成

C．钠熔成小球并在液面上到处游动 D．生成蓝色沉淀

19、有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是

A．14.2 g B．16.7 g C．12.6g D．12 g

20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是

A．产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失

D．该反应是放热反应

21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1－

③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>S

C．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－

22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A．①②⑤ B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤

23、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是

A．
B．

C．
D．

24、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

25、两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是

A．Na和K B．Mg和Al C．Zn和Mg D．Al和Fe

第Ⅱ卷（非选择题50分）

二、（本题包括2小题，共15分）

26、（5分）（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，能导电的是 。

（2）配平方程式 Cu＋ HNO3（稀）＝ Cu（NO3）2＋ NO↑ ＋ H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为： 。

27、（10分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出C、F的化学式C、________ F、________

（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是 。

（3）E生成F可观察到的现象 ，

化学方程式为 。

（4）写出下列转化的离子方程式。①B→C： 。

三、（本题包括2小题，共17分）

28、（10分）实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 （填写字母）

A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

29、（7分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）②④⑥三步所加试剂分别是 、 、

（2）第④步发生反应的离子方程式为

（3）第⑦步的操作名称 需要的玻璃仪器有

四、（本题包括1小题，共8分）

30、（8分）填写下表

物质（杂质）

除去杂质

所需试剂或方法

离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）



Fe（Al）







CO2（HCl）







NaHCO3溶液（Na2CO3）







Al2O3（Al（OH）3）







五、（本题包括2小题，共10分）

31、（2分）把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为： 。

32、（8分）将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL。问：

（1）求NaOH溶液的浓度？

（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？

1-5 CACBD, 6-10 BDBCB, 11-15 DDCCB, 16-20 BCADB, 21-25 ACACB

26、（5分）（1）②④⑦ ③⑥⑦

（2）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O 酸性和氧化性 3:2

29、（7分）（1）NaOH、Na2CO3、适量盐酸（2分，全对才给分）

（2）Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓ Ca2＋+ CO32－= CaCO3↓（2分，各1分，顺序可颠倒，无沉淀符号不给分）

（3）蒸发结晶（1分） 酒精灯、玻璃棒（2分。少写给1分，多答或错答给不给分）

31、（2分）23 : 27

（2）分析：由于沉淀产生不是最大值，故0.15 mol为两种情况，即：一种是产生沉淀的过程中，另一种是沉淀溶解过程中。

第一种情况，产生沉淀的过程中：

3NaOH + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NaCl

3 1

n（NaOH） 0.15 mol ………… 1分

n（NaOH）= 0.45mol

V（NaOH）= 0.45mol / 2mol/L =0.225L V（NaOH）=225mL ………… 1分

NaOH总共消耗n（NaOH） =0.05+0.6=0.65mol

V（NaOH）= 0.65mol / 2mol/L =0.325L V（NaOH）=325mL …………1分

（其他合理分析也给分，用关系式计算只要结果正确也可给分）