2.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA

C.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA

D.1 L 1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的个数为NA

3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是　(　　)

A.胶体带电荷,而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能

C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸

D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能

4.下列说法正确的是　(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥

C.③④⑥ D.①④⑥

5.下列叙述正确的是　(　　)

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行

6.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是　(　　)

A.在16 g O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子

C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-

7.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn
+C2
+H+
CO2↑+Mn2++H2O。下列有关叙述正确的是　(　　)

A.发生还原反应的是C2

B.该离子方程式H2O的系数是8

C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 mol

D.该反应的氧化剂为C2O42-

8.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4
MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼

则下列说法正确的是　(　　)

A.反应①和⑤都属于置换反应

B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

C.在反应①中S被氧化,Mo被还原

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3

9.下列叙述中正确的是　(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行。

A.都正确　　　B.②③④ C.②③ D.④

10、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）

Ａ．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO3- Ｂ．Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-

Ｃ．Al3＋、NH4+、SO42-、Na＋ Ｄ．Na＋、K＋、NO3-，SO42-

11．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）　　A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 　　B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液 　　C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 　　D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

12．在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）

A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2

13. 在常温下发生下列反应

(1)16H+ +10Z-+ 2XO4- ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2)2A2十+B2==2A3++ 2B-

(3)2B- +Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物

14．将0.192g铜粉加入到20.0mL的0.100mol/L MO2+ 溶液中恰好完全反应,则还原产物可能是( )

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A.金属单质在反应中只作还原剂

B.非金属单质在反应中只作氧化剂

C.金属失电子越多，其还原性越强有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性弱

16.RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O,变化过程中,有0.2mol

RxO42-参加反应时，共转移0.4mol电子。则X等于（ ）

A.1 B.2 C.3 D.无法确定

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)

A．浓硫酸→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2

23．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是　（　　）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+ ＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +2H2OC． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－
H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

19．钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是(　　)

A．C是还原剂

B．TiO2是氧化剂

C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol

D．尾气必须净化处理

20．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应　

④只有氮元素的化合价发生了变化　

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤

二、填空题（共40分）

21．（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子 分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐的溶液有沉淀产生，D盐的溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A____ ____； B____ ___； C_____ ___； D___ ____。

22.（12分）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O

(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____

23．（13分)右图表示A～E五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。

(1)试推断A～E各物质(写化学式)：

A________；B________；C________；D________；E________。

(2)以上三个反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)，其中氧化剂是________，还原剂是________。

(3)D→C、D→E反应的化学方程式为______________ ________________。

(4)C溶液中混有少量的E，写出除去E的试剂为________,操作是______________离子方程式_________________________________________。

24.（7分）(1)列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是 。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

(2)世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。实验室制备ClO2的方法之一为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价）

该反应中，发生还原反应的过程是KClO3→ClO2

①该反应中的氧化剂是___________

②该反应中，发生氧化反应的过程是( )→( )

③在反应方程式中标明电子转移的方向和数目：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O