（考试时间：90分钟 满分：100分）

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N：14

选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）

1、原子的种类决定于原子的 （ ）

A．核电荷数 B．最外层电子数

C．核内质子数和中子数 D．相对原子质量的大小

2、某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（ ）

A．83 B．81 C．85 D．56

3、下列各组中互为同位素的是 （ ）

A．O2和O3 B．1H 和 2H C．H2O和H2O2 D．O2–和O

4、下列说法正确的是（ ）

A．6.02×1023 就是阿佛加德罗常数 B．1 摩尔氢气含有2NA个氢原子

C．1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子 D．1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子

5、下列电子层中，能量比M层高的是 （ ）

A．L层 B．K层 C．N层 D．G层

6、下列物质中所含有原子数最多的是（ ）

A．49克硫酸 B．0.8摩尔氧气 C．6克氢气 D．6.02×1023 个二氧化硫分子

7、下列表示氧原子结构示意图的是 ( )

A．
B．
C． D ．

8、在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）

A．2克氢气 B．20克的二氧化硫 C．46克的金属钠 D．3摩尔的水

9、下列电离方程式错误的是 （ ）

A．HCl →H+ +Cl- B．Al(NO3)3→Al3+ +3NO

C．Na2CO3→2Na+ +CO D．MgCl2→Mg2+ +Cl

10、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是 （ ）

A．F— Cl?— Na+ B．O2- S2- Cl—

C．S2- Cl— Na+ D． Ne Mg2+ Al3+

11、某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是 （ ）

A．35 B．37 C．36 D．35.5

12、下列微粒中，属于阳离子的是 （ ）

A．11个质子，12个中子，10个电子 B．18个质子，22个中子，18个电子

C．16个质子，16个中子，18个电子 D．17个质子，18个中子，17个电子

13、某元素的原子，L层电子数是M层电子数的2倍，该元素是（ ）

A．Mg B．C C．Si D．S

14、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是 （ ）

A．只有置换反应 B．只有复分解反应 C．置换和复分解反应 D．置换和分解反应

15、海水是混和物，下列物质中与海水一样没有固定熔沸点的是（ ）

A．明矾 B．冰水混和物 C．盐酸 D．水银

16、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） 摩尔。

A ．n(A-N+8) / (A+16) B．n(A-N+10) / (A+16)

C．A-N+2 D．n(A-N+6) / A

17、两种微粒的电子数相同 ，而质子数不同，这两种微粒可能是（ ）

A．不同种元素的原子 B．不同种分子

C．一种是分子，另一种是离子 D．一种是分子，另一种是原子

18、两个体积相同的容器， 一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量

19、将收集满纯净氯化氢气体的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，可以看到 （ ）

A．试管中液面略有上升 B．液面升至试管的1/2处

C．红色液体几乎充满试管 D．无明显现象

20、下列叙述正确的是 （ ）

A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

21、在一定温度和压强下40 mL的XY2气体和20 mL的Y2气体化合成40 mL的Z气体，则Z气体的分子式表示为 （ ）

A．X2Y4 B．XY3 C．X2Y6 D．X3Y

22、 同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（ ）

A．3︰2 B．2︰3 C．1︰1 D．3︰1

23、下列说法中正确的是 （ ）

A．1mol任何气体的体积均为22.4L B．32g氧气的体积约为22.4L

C．标准状况下，18g水的体积是22.4L D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

24、下列说法中，正确的是 （ ）

A．分子数相同的气体，它们的体积一定相等

B．高温时，气体体积一定比低温时的体积大

C．相同状况下，物质的量相同的两种气体的体积相同

D．压强大时，气体体积一定比压强小时的体积小

25、标准状况下，112ml某气体的质量是0.16g，该气体可能是 （ ）

A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2

二填空题（共43分）

26、19世纪，提出近代原子论的科学家是 ；英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型； 提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

27、写出电子数为10的微粒符号

（1）原子 。

（2）分子 。

（3）离子 。

28、分子数相同的H2O、D2O、T2O的质子数之比为 ，电子数之比为 中子数之比 ，质量数之比

29、现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核内只有一个质子，B元素的原子的负2价阴离子C元素原子的正2价阳离子的核外电子排布均与氖原子核外电子排布相同。D原子核外K、M层电子数之和等于其L层电子总数。由此推断

（1）A、B、C、D元素符号依次为_______________________________________。

（2）C原子和D简单离子的结构示意图为_____________、________________。

（3）C单质与D单质反应生成的化合物的化学式为______________。

（4）写出A原子、B原子、D离子的电子式________、____________、___________。

30、右图为氯化氢气体的喷泉实验装置。烧杯中的液体是紫色石蕊试液

（1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称

A_____________；B___________；C___________

当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到______

_____________________________________。

（3）工业上制取盐酸的反应原理是

31、粗盐提纯的主要步骤有 、 、 洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有

32、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空

电解过程中，所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是

工业食盐含Ca2+ 、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示）

，

。

（3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该 钡试剂可以是

（选填ABC）

A、Ba（OH）2 B、Ba（NO3）2 C、BaCl 2

三：计算（7分）

33、电解饱和食盐水可以得氯气，氢气和氢氧化钠。当标准状况下，收集到H2 2.24L时，

参加反应的氯化钠的质量是_____________g

可生成氢氧化钠的质量是_____________g

理论上可收集到标况下Cl2______________L（忽略Cl2在水中的溶解）



二 ：填空

26、（每空1分，共3分）

道尔顿 ； 汤姆孙 ； 卢瑟福

27、（共5 分）

（1）原子 Ne 。（1分）（2）分子 CH4 NH3 H2O HF 。 （2分）

（3）离子 Na+ Mg2+ Al3+ O2_ F_ 。（2分）

28、（每空1分，共4 分）

质子数之比为 1：1：1 ，电子数之比为 1：1：1

中子数之比 4：5：6 ，质量数之比 9：10：11

29、由此推断（每空1分，共10 分）

（1）A、 H B、 O C、 Mg D S 。

（2）____略______ _、_________________。

（3）_____MgS_________。

（4）__ _略_____、________ ___、_____ ____。

30、（共6分）

（1）（每空1分）

A___铁架台____；B___烧瓶________；C____烧杯_____

（2）（1分）

__产生红色喷泉__。 （3）（2分）_____H2+Cl2→ 2HCl___________

31、（每空1分，共6 分）

溶解 、 过滤 、蒸发、结晶 、； 烧杯 、酒精灯 、 漏斗

32、（共9 分）

（2分+1分，共3分）

化学方程式为2NaCl+2H2O → 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑ ；

产生的物质是 H2 、NaOH

（每空2分，共4 分）

MgCl2+ 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ ，

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

A、C （选填A、B、C） （2分）

33、（共7分）

（1）参加反应的氯化钠的质量是___11.7__________g（2分）

（2）可生成氢氧化钠的质量是___8__________g（2分）

（3）理论上可收集到标况下Cl2___2.24___________L（忽略Cl2在水中的溶解）（3分）