梅州中学2014-2015学年度第二学期高一年级月考<1>

化学科试题

本卷满分100分，考试时间90分钟

一．单项选择题：本大题共小10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分

1．下列叙述不正确的是(　 　)

A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源

B．空气、水、煤、天然气均为可再生资源

C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

2．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括I和Cs，I可能会引发甲状腺疾病，Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于I和Cs的说法错误的是(　 　)

A.I、I、Cs、Cs是四种核素，两组同位素 B.I和Cs的中子数分别是78、82

C．在周期表中Cs与I位于同一周期 D．铯与碘能化合生成CsI

3．下列说法中正确的是(　 　)

A．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

D．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液完全反应所放出的热量就是该反应的中和热

4．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是(　 　)

A．钙的元素符号：Ca B．NaCl的形成：

C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．S2－的结构示意图：

5．下列说法中正确的是(　 　)

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高

6．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是(　 　)

①H－的半径比Li+的半径大

②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

③砹（At）为有色固体，HAt不稳定

④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

A．①②③ B．①⑤ C．③④⑤ D．②④

7．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是(　 　)

A． 非金属性：Y＞Z

B． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C． CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D． CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

8.下列装置中，电流计G中有电流通过的是(　 　)

9．某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(　 　)

A.正极为Fe,负极为Zn，电解质Fe2(SO4)3溶液

B.正极为Cu,负极为Fe, 电解质FeCl3溶液

C.正极为Cu,负极为Fe, 电解质Fe(NO3)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe，电解质Fe2(SO4)3溶液

10.将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是(　 　)

A．正极有O2逸出 B．负极附近的SO浓度逐渐增大

C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片表面发生氧化反应

二．双项选择题：本大题共小3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分。

11．航天飞船可用肼(电子式为
)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢(结构式为H—O—O—H)反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是(　 　)

A．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

B．液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ

C．该反应中肼作氧化剂

D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同

12．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是(　 　)

A．原子半径：丙＞丁

B．氢氧化物碱性：乙＞丙

C．甲与丁的核外电子数相差10

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

13.锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是(　 　)

A．I2发生氧化反应 B．正极反应为：Li – = Li+

C．碘电极为该电池的正极 D．该电池放电时化学能转化为电能

三、非选择题：本大题共5小题，共58分。按题目要求作答。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

14．（11分）(1)如图，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为

______________ __、

___________________ ____ ___。

②加入固体后，试管________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快。

(2)为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后的最高温度



①

50 mL水

2.5 g NaHCO3固体

20 ℃

18.5 ℃



②

50 mL水

3.2 g Na2CO3固体

20 ℃

24.3 ℃



③

50 mL稀盐酸

2.5 g NaHCO3固体

20 ℃

16.2 ℃



④

50 mL稀盐酸

3.2 g Na2CO3固体

20 ℃

25.1 ℃



请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是__________________________ _____________。

②通过上述实验可得出：

Na2CO3溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，对应的图象

为 （见下图，下同） NaHCO3溶液和盐酸的反应是________反应，对应的图象为 。

15.（11分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z



结构或

性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应

呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物

最高正价与最低负价之和为零



(1)写出Z在元素周期表中的位置__ ______。

(2) X的最高价氧化物的电子式为 ，它对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为 　　　　　　　　 　 。

(3)W的最高价氧化物对应的水化物属于?????? ? 化合物，（填“离子”或“共价”），W和Z形成的气态氢化物的稳定性大小关系是：??? ??????? 。（用化学式表示）

W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似（醋酸为一元弱酸），体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________（方程式中各物质用化学式表示）

(4)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有____________(填序号)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

16. （12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中A仪器的名称是 。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是： ；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) ①乙同学设计的实验所用到试剂A为___ __；

试剂B为_ ____；试剂C为________。

②写出C中发生反应的化学方程式 。

17．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___________________________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料、指明正负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

负极反应式：________ _________
_；

正极反应式：____________ ______。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________ __________ _ ，用离子方程式表示其反应原理：_______________ 。

18.（12分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：

氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：

(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为

CH4 ＋10OH－―8e－===CO32－＋7H2O和

4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。

请写出该反应的总反应式：

________________________________________。

(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的

电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则X极

为电池的__ __(填“正”或“负”)极，

Y极的电极反应式为_____________________。

当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱

性 (填“增强、减弱或不变”)

(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体
内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______ ____，正极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。

梅州中学2014-2015学年度第二学期高一年级月考<1>

化学科答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

A

D

C

D

B

D

A

B

BC

AB

CD



14．（11分）

(1)①HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）；CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O（2分）

②Ⅰ（1分）

(2)①NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的探究(或其他合理答案)（2分）

②放热，B；吸热，A（各1分）

15、（11分）

（1）第三周期第ⅣA 族（1分）??

（2）
（2分）Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O（2分）

（3）共价 (1分) NH3 ＞ SiH4 （1分） HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （2分）?

（4）a b c （2分）

16．（12分）(1)分液漏斗（1分） (2) N、C、Si （1分） ① （1分） ④ （1分）

(3) ① 双氧水（2分） 二氧化锰（2分） 氢硫酸或硫化钠溶液（2分）

② 2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分）

17．（12）方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）

方案Ⅱ：

（2分）

　Fe－2e－===Fe2＋（2分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分）

方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)（2分）

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ （2分）

18（12分）答案　

(1)CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O（2分）

(2)负（1分）；O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） 减弱（1分）

(3)2Zn－4e－===2Zn2＋ （2分） O2＋4H+＋4e－===2H2O（ 2分 ） 1mol（2分）