注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

2. 考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题

（本卷共16小题，每小题只有1个选项符合题意,每小题3分；共计48分）。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）

A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．大量燃放烟花爆竹

C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫燃料

2． 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）

A．10 g H2与10 g O2 B．2240mLCl2和0.1mol N2

C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2

3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）

A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．O2

4．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )

A．FeCl3　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳

C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳

6．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 ( )

A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6

7．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液 ②CuSO4溶液 ③淀粉溶液

④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是( )

A． ①② B． ②③ C．②④ D．③④

8．下列离子方程式不正确的是( )

A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-===C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-===BaSO4↓

D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

9．下列物质的分类正确的是 ( )

混合物

电解质

碱

酸式盐



A

漂白粉

SO2

氨水

NaHCO3



B

玻璃

Cl2

KOH

明矾



C

胆矾

HNO3

纯碱

NH4Cl



D

食醋

BaSO4

苛性钠

NaHSO3



10．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（ ）

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫酸

11．下列说法错误的是（ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂

D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

12．能实现下列物质间直接转化的元素是( )

A．硫 B．铁 C．硅 D．铜

13．在① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 ( )

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

14．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

15．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )

A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B、②中选用品红溶液验证SO2的生成

C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

第Ⅱ卷 非选择题

（本卷4小题，共计52分）

17．（16分）完成下面各题

（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 g，它在标准状况是的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

（2）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （用化学式表示）；漂白粉在空气中放置易失效，原因是

（用化学方程式及文字回答）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 。

（3）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

① 金属钠的还原性比金属铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用

（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

② 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

③ 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

18．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ ）（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。

19．（10分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D 。

（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 （填写化学式）。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式 ；

20．（11分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试列式计算：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（3）该反应过程中转移的电子数目。

2014—2015学年度第一学期期末考试

高一化学参考答案

20．（共15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气

（3）极易溶于水，与水反应生成碱 （4）②④⑤ （3分）

（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O

其余每空2分，共15分