温州市第六十一中学2014学年第一学期期中考试高一化学试卷

考生须知：

　　1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分，考试时间80分钟。

　　2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

　　3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

　　4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）

A、胶体外观不均匀 B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C、能透过滤纸，属最稳定的分散系 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）

　　A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　 B、2KClO3
2KCl＋3O2↑

　　C、S＋O2
SO2　　　　　　 　 D、CH4＋2O2
CO2＋2H2O

3．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是 （ ）

A．Cl2 B．KBr C．KCl D．Br2

4．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 （ ）

A、32He核聚变是化学变化 B、32He和42He互为同位素

C、32He原子核内含有3个中子 D、32He原子核内含有3个质子

5． 在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）

A．氧化物、化合物 　　　 B．化合物、电解质

C．溶液、胶体 　　　　　 D．非金属氧化物、酸性氧化物

6. 下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）

　 A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性减弱

7．下列电离方程式，不正确的是 （ ）

A.KOH==K++OH- B. NH3·H2O
NH4++OH-

C. CH3COOH==CH3COO- + H+ D. Na2CO3 == 2Na++CO32-

8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

9．鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是 （ ）

A．稀盐酸 B．四氯化碳 C．淀粉溶液 D．四氯化碳和氯水

10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．H+、Fe3+、Cl-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D． Ag+、Na+、Cl-、K+

11．在烧杯中加入水和煤油(密度：约0.8g·cm－3)各50mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度：0.97 g·cm－3)。可能观察到的现象是 （ ）

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动

12．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）

A．50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 B．25 mL 2 mol·L-1 Ca(Cl)2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D．50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O

B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

14．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）

A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）

A．FeCl3→FeCl2 　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

16．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、CuSO4五瓶溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D． Ba(OH)2

17. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备

纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中

错误的是 ( )

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处18．用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是 （ ）

A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

B．0.10 mol·L(1 NaCl溶液中含有Cl(离子数是0.1 NA

C．NA个O2分子的质量是16 g

D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA

19．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol/L，则SO42-的浓度为 （ ）

A．2 mol/L B．3 mol/L 　 C．4 mol/L D．8 mol/L

20．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是多少L （ ）

A．
B．
C．
D．

非选择题部分

二、填空题（本大题共2小题，共22分）

21．请完成下列填空：

⑴在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为 mol—1。

⑵相同质量的SO2和SO3中，原子总数之比为 。

⑶将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 。

⑷现有10克由2H和16O组成的水分子，其中 中子数为________mol ，电子数为_______mol。

22．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）A中元素的原子结构示意图为

（2）D是 （填化学式）

（3）写出反应②中的离子方程式 。

(4) 写出反应⑤中的离子方程式 。

(5) 写出反应①中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

三．实验题（共10分）

23. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：① ；② 。

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是

否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器 有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。

⑷a.现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。

b. 配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

四、计算题（共8分）

24．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。