一 选择（每个3分，共45分）

1、下列叙述正确的是（ ）

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3

C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材

D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂

3、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ( )

A向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠

C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D 氯化钙溶液中通入过量CO2

4、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）

A 焰色反应时一定发生化学变化 B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同

C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

5、下列物质受热不分解的是(　　)

A 小苏打 B 氢氧化亚铁 C 氢氧化铝 D 纯碱

6、有关苏打和小苏打的叙述正确的是 (　　)

A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

7、下列说法不正确的是

A． 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施

D．相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱

8、A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，

D是氢氧化物，则A可能是 （ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．① ③ B．① ② ③ C．① ② D． ② ③ ④

9、下列物质性质的比较叙述正确的是（ ）

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D． 将固体溶于少量水放出的热量： Na2CO3＜NaHCO3

10、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D．过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O

11、取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

A H2和CO的混合物　　B CH2O2　　 C HCHO　　 D CH4

12、 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 (　　)

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

13、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 (　　)

A

B

C

D



X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液



Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3



Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液



15、已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+

二 主观题(55分)

16、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 　　　 。

(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 　　　。

17、将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算： Mg和Al的总质量为__________g; 硫酸的物质的量浓度为_________;

生成的H2物质的量为________

18 、过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） (B) (C) (D) (E) (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

19、今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。

（2）消耗HCl的物质的量。

20、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？

答案：

、17、（1）18?g （1）2.5?mol/l? (3) 0.9mol

18、 (1)取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质

(2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2

(3)①

②吸收未反应的CO2 ③

19、（1）5.6 46.3% （2）0.4解题步骤略

20、钠原子守恒 【（1.4×0.1）÷2】×106=7.42g