相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12 S-32

Cl-35.5 Zn-65

一、选择题:(只有一个正确答案，每小题2分，共50分。)

．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　　）

A．在河流入海口处易形成三角洲

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水容易发生堵塞

D．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（　　）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

　A.　16克氧气所含的氧原子数为2NA

B.　18克水所含的电子数为NA

C.　2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NA

D.　17克氢氧根离子所所含的电子数为10 NA

．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（　　）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（　　）

A．①③ B．③ C．①② D．③④

．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是（　　）

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

11．下列叙述正确的是( )

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

12．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

13．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（　　）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

14． 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

15. 下列分散系,不会产生丁达尔效应的是（　　）

①鸡蛋清 ②豆浆 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3沉淀

A．①③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤

16. 根据反应式：（1）2Fe3++2I–==2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br–+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A．Br–、Fe2+、I– B．I– 、Fe2+、Br– C．Fe2+、I– 、Br– D．Br–、I– 、Fe2+

17. 24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

18．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

含氧酸

酸

化合物



B

溶液

分散系

混合物



C

强电解质

电解质

化合物



D

置换反应

氧化还原反应

离子反应



19. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

20. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）

A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量之比为6:5 D．硫元素的质量之比为5:4

21. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B． 25 mL 0.5mol/L HCl溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D． 200 mL 0.2mol/L FeCl3溶液

22. 下列实验方案中可行的事（ ）

A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用酒精把碘水中的碘萃取出来

D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2

23. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

25．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是(　　)

A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液

C．影响不大，不再处理 D．重新配制

二、非选择题：（50分）

26．下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O (4)CO2 (5) SO3 (6)NH3 (7)H2S (8)HCl

(9) H2SO4 (10)Ba(OH)2 固体 (11)NaCl固体 (12)蔗糖 (13)NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

27．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂是__________；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。

28．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。

（2）O2（CO2）： 试剂 ，离子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。

29.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO
六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的___ _____（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___ _____（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

30. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A ；B ；C ；D ；

实验顺序

实验内容

实验现象



①

A＋B

没有现象发生



②

B＋D

有气体放出



③

B＋C

有沉淀生成



④

A＋D

有沉淀生成



31. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒????????????? ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水????? ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

32．13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：

（1）标准状况下生成H2的体积；

（2）原稀HCl的物质的量浓度；??

（3）该反应中转移电子的物质的量。

28. 共8分，每空1分：

（1）BaCO3 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

（2）NaOH溶液 2OH-+CO2==CO32-+H2O

（3）稀硫酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑

（4）CuCl2溶液 3Cu2++2Al==3Cu+2Al3+

29. 共10分，每个1分：

（1）OH－ Cl－ K＋

（2）铁粉 Ag

（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3

30. 共4分，每空1分：CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3

31. 共9分，每空1分（最后一空2分）：

(2)注意：20.0g

32. 共9分，每问3分：

（1）V(H2) = 4.48L （2） C(HCl) = n(HCl)/V(溶液) = 0.4mol/0.1L = 4mol/L

（3）0.4mol