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福建省莆田一中2014-2015学年高一上学期期中试化学试卷 满分100分 考试时间100分钟 命题人：高一备课组 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质中含有氯分子的是（ ） A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸 2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 4．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B KOH HCl NaCl CaO CO C NaOH HClO CaCl2 CuO SO2 D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3 5.下列物质属于电解质的是（ ） A．NaCl溶液 B．油脂 C．NaClO D．Cu 6.下列溶液中与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A.150mL 1mol/L氯化钠溶液 B.75mL 2mol/L 氯化铵溶液 C.150mL 1mol/L氯化钾溶液 D.75mL 3mol/L氯化钾溶液 7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多 B．2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA 8.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1 C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-1 9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 10．下列叙述，正确的是( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③⑤ 11.下列实验操作中错误的是 ( ) A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶 12．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 ( )。 A．14C与12C的化学性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60和12C60是化合物 D．14C与12C、13C互为同位素 13．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 14．下列叙述中不正确的是( ) A．溴单质有强氧化性，有毒，所以可用于生产熏蒸剂，杀毒剂 B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．碘易溶于酒精，所以能用酒精从碘水中将碘萃取出来 D．用加热的方法可将碘中混有的少量沙子除去 15．下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸 ③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐 ⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥CaCl2－漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 17.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ） A．NaOH + HCl＝NaCl + H2O B．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3H2O + 3Cl2↑ D．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 18.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化产物与还原产物质量之比为（ ） A. 2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 19. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+ Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 20. 25 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的KRO4溶液完全反应。已知Na2SO3被KRO4氧化为Na2SO4，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 21．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( ) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．NH3发生还原反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 22．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 ( ) A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 23．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确 24．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系(已知：NaHSO3做还原剂，被氧化为Na2SO4)，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )。 A．海带中提取碘过程中，将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是： 5Cl2＋I2＋6H2O === 2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 二、填空题（5题，共52分） 25.(1)0.5 mol CH4的质量是______g，在标准状况下的体积为________L；含______个氢原子。 (2)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。 26.用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下： A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。 E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。 F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。 据此填写： （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL （2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号） （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有 。 （4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。 （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 27 .现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断： （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_______、_______。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有__________、__________。 （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）。 （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 28.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为 Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题: (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)配平上述反应: Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ H2O (3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_________________________________ _________________________________________________________________。 (4)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。 29.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （已知：品红是一种红色的有机物） (1)反应前,在装置A中__________装浓盐酸(填写仪器名称),__________装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________________。 (2)装置B中的现象是___________________________。 反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)装置D中所装试剂是__________,作用是_______________________________________。 (4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 莆田一中2014-2015学年上学期高一期中考试 答题卷 选择题（24题，共48分） 1-5：BCBCC 6-10：DDBAD 11-15：ADACB 16-20：BBAAA 21-24：CACC 二、填空题（5题，本大题共52分） 25. (1)8 11.2 1.204×1024 (2) 5 mol·L-1 100 26．（1）6.8；（2）ACBDFE；（3） 250mL容量瓶，胶头滴管； （4）将溶液冷却至室温（5）偏高 27. （1）CaCO3；CuSO4；（2）Na2CO3；Na2SO4（3）否； （4）将步骤（2）中BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH)2溶液。 28(1)Al 失去 N 还原 (2) 10,6,4=10,3,2 (3) （4）3.01×1024或者5NA 29 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)溶液变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2 (3)浓硫酸 干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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