考试时间：100分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56

第Ⅰ卷(选择题 共46分)

一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)

1．下列化学用语书写正确的是 ( )

A．中子数为10的氧原子：108O

B．硫酸铵的化学式：(NH3) 2SO4

C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2

D．硫离子的结构示意图为：

2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）

A．
In原子核外有49个电子 B．
In原子核内有49个中子

C．
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D．
In是In元素的一种核素

3．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )

A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

4．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸

5.下列叙述中，不正确的是(　　)

A．O2和O3均为氧元素组成的单质

B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

6.下列叙述中正确的是　(　　)

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.有些复分解反应属于氧化还原反应

C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强

D.非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂

7.在核电荷数为1～18的原子中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有　(　　)

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

8．下列叙述正确的是( )

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．CO2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质

D．铜丝能导电，所以铜是电解质

9．不能实现下列物质间直接转化的单质是( )

单质
氧化物
酸或碱
盐

A. 硫 B. 碳 C. 铜 D．钙

10．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是(　　)

①是溶液 　 ②是胶体 　 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸　

⑤不能透过滤纸　 ⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀

A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥

11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水有漂白性，久置的氯水无漂白性

C．新制的氯水所含成分的种类多，久置的氯水所含成分的种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中则含氯离子

12．下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下

13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

A．MnO4－→Mn2+　 B．Cl2→Cl－　 C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+

14．质量相同的两种气体A、B， A的分子数比B多。在同温、同压下，下列说法不正确的(　 )

A．A占的体积比B大 B．A的物质的量比B大

C．A的密度比B小 D．A的摩尔质量比B大

15．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ）

A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Ag+

16. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )

A．2.4g Mg与足量的盐酸完全反应失去的电子数为0.2NA

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA

C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

17．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A．所用NaOH已经潮解

B．定容时仰视刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时所用砝码生锈

18．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 （ ）

A．丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）

B．Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）

19．氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论正确的是（ ）

A．它们的分子数之比为2:3 B．它们的原子个数之比为9:8

C．它们的质量之比为1:3 D．同温同压下，两气体体积比为3:1

20．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网

D．除去CO2气体中混有的HCl气体：通入氢氧化钠溶液洗气

21．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）

A．1: 1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1

22．将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L

23.在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是　(　　)

A.上述反应中，每生成1 molCl2，电子转移的数目是10 NA

B.I2是氧化剂

C.还原性Cl2>I2

D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2

第II卷（共54分）

二、填空题(本题共54分，答案写在答题卡上。)

24．（6分）

（1）请写出F-的结构示意图 ；37Cl和35Cl互为 。

（2）3.01×1024个OH-与 molNH3的质量相同。

（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是 。

（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为 。

（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） 。

25.(8分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:

As2O3+ Zn+ H2SO4-- AsH3+ ZnSO4+ H2O

(1)请配平该方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:

　 。

(2)As2O3在上述反应中显示的性质是　 。

A.氧化性　　B.还原性　　C.酸性　　D.碱性

(3)该反应的氧化剂是　　　　　,还原产物是　 。

(4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为　 。

26.(8分)回答下列与氯有关的问题。

(1)自来水可以用氯气消毒。

①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质的是　　　　。

A.硝酸银 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.氯化铝

②自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是　　　　。

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

③用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是?

(用化学方程式表示)。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①氯气与铁反应:　 ；

②漂白粉的漂白原理:　 。

27.(12分)下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置　　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质选择装置　　　　。

(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　　　　。

(3)装置A中①的名称是　　　　　　,进水的方向是　　　　。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入盐酸调节溶液至中性;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　(填写序号字母)。

a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

问题2:按所选顺序操作时,步骤④的化学方程式是

　 。

问题3:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是　　　　(从给定的四种装置中选择)。

28. (14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。

（4）若将E处烧杯中溶液改为硝酸银溶液，反应过程现象为 。

（A）有白色沉淀生成 （B）无现象

（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。

29.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　 。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为　　　　mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

安溪一中高一（上）期中考化学试卷参考答案

一、选择题(每小题2分，共46分。)

25.（8分）

(1)

（配平2分，电子转移2分）

(2)A　（1分） (3) As2O3　（1分） AsH3（1分）　(4)0.6NA（1分）

26.（8分）

(1)①D（1分）　②D（1分）　③2HClO
2HCl+O2↑（2分）

(2) ①2Fe+3Cl2
2FeCl3（2分）

②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）