2014-2015年上学期高一化学第一次阶段考试

一、选择题（每个小题只有一个答案，共23题、合计46分）

1.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）

英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生

2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是 (　　)

A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可

B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C．科学家提出的假说一定能成为科学理论

D．使用模型有助于人们研究物质的性质

D．做出有关的解释和结论

X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面

有 X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）

A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X

4.下列关于钠的说法中，不正确的是 (　　)

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠

C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

5．下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　)

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

B．Na2O2的稳定性比Na2O差

C．用Na2O2和水反应可以制取氧气

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出

6.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯

气以下性质中 的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 　 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

“84”消毒液为生活中常用消毒剂，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有

如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物

进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（ ）

A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4

8.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）

A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

用漂白粉溶液浸泡的有色布条晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的

原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

10．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)

A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag

11.下列关于氯气的描述中，正确的是(　　)

A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是(　　)

A．液氯 B．氯水 C．氯酸钾 D．次氯酸钙

13．下列关于氯气的描述中，正确的是(　　)

A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

14．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是(　　)

A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物

B．Na2O和Na2O2中的阴离子都是－2价

C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH

D．在呼吸面具中Na2O常作为供氧剂

15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

16．下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol NaOH的质量为40 g· mol-1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol H2O2的体积为22.4 L

17．下列物质的体积约为22.4L的是（ ）

A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl

C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气

18.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子

B．气体的摩尔体积为22.4L/mol

C．任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

19.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A．10mlH2O B． 0.8molH2SO4 C．54g Al D．1g CaCO3

20.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

A.常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5 NA

B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

C.在常温常压下，71g Cl2所含有的原子数为2NA

D.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数为NA

21．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

22.通常用Cl2来给自来水消毒。(1)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 (　　)。

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中的氧气含量

D．促使水中的次氯酸分解

23.下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是(　　)

A．C与O2 B．Fe与O2

C．NaOH与HCl D．Na与O2

二、填空题（共4题54分）

1（18分）.（1）1molH2SO4的摩尔质量为_____，

硫酸根离子的物质的量为__________，

（2）1molSO3和______mol SO2所含氧原子数相等，

0.5molH2O中有________mol原子.

（3）0.3mol Fe2(SO4)3中含有Fe3+ NA。

（4）8g氧气为　　 　　mol；

0.1mol氧气共有 　　　mol电子。

（5）7克NH3共有_______mol原子，

在标准状况下，35.5g氯气的体积是__________L.

2．（12分）据下图的转化关系及现象回答下列问题。

(1)固体X的名称________；A的化学式________。

(2)写出反应①②③④的化学方程式。

①__________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③__________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

3（14分）．把氯气(Cl2)通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。

请仔细阅读上述信息，回答下列问题：

(1)写出氯气与水反应的化学方程_________________________________________。

(2)次氯酸中氯元素的化合价是________。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分，图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且反应中氯水均过量。

①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水

中含有 （填化学式）。b部分发生反应

的化学方程式为 。

②反应a中，观察到有气泡产生，证明氯水中含

有 （填离子符号，下同），反应C可证明

氯水中存在 。

③描述反应d的现象 。

4（10分）.漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂。根据所学知识，回答下列问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。

（3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________。

(4)将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈_____性(填“酸、碱或中”)，并可能具有____性。

清流一中2014-2015学年上学期高一化学

第一次阶段考试试卷

出卷人：范佐政 平均分：57分

选择题

1.ADDDB 6.BCBCB 11.DBDBB 16.CDCDC ADC

二、填空题（共4题54分）

（18分）

（1） 98g.mol-1 1mol

（2） 1.5 1.5

（3） 0.6

（4） 0.25 1.6

（5）
28/17 11.2

2.（12分）

(1)固体X的名称过氧化钠______；A的化学式_CO2。

(2)写出反应①②③④的化学方程式。

① __2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2_；

②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

③ 2Na+O2 点燃 Na2O2；

④_CaCO3+2HCl==CaCl2+_H2O+CO2↑。

3.（14分）

（1）2HClO
2HCl+O2↑ （2） +1

（3）①Cl2 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O

②H+； Cl－

③先变红后褪色（2分）

4（10分） (1)Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2。

(3)Ca(ClO)2+CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 。

(4)说明漂白粉溶液呈_碱性性 (填“酸、碱或中”)，

并可能具有 漂白 性。