相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14

F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共45分）

1．单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）

A．同种物质组成 B．同种元素组成

C．同种分子组成 D．同种原子构成

2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）

Ａ．一种化合物　　　　　　　　　　Ｂ．两种单质

Ｃ．两种化合物　　　　　　　　　　Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物

3．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A、　复分解反应　　B、分解反应　 C、化合反应　 D、置换反应　

4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。则x的化学式为 （ ）

A .Na202 B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C206

5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）

A B C D

6. 下列关于物质分类的正确组合是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

氨气

硫酸

小苏打

氧化钙

干冰



B

苛性钠

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳



C

石灰水

冰醋酸(CH3COOH)

胆矾

CuSO4·5H2O

过氧化钠

二氧化硫



D

苛性钠

HNO3

碳酸钙

氧化铁

SO3



7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ）

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④

8．16g O2和16g O3相比，下列表述正确的是 （ ）

A．所含分子数相同 B．16g O3中所含分子数较多

C．所含原子数不同 D．所含原子数相同

9．下列说法正确的是 ( )

A、摩尔表示物质的质量的单位

B、10gHF含有0.5molHF分子

C、2gH2的体积约为22.4L

D、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量

10．下列各组物质中分子数相同的是（ ）

A、2LCO和2LCO2 B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C、标准状况下1molO2和22.4LH2O D、0.2molH2和4.48LHCl气体

11．下列物质里含原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.8molH3PO4

12．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ）

A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4

C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16

13．下列说法中正确的是 ( )

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

14. n g SO2中有 m 个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m

15．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)　 （ ）　　

A．18g NH4+ 所含质子数为10NA

B．常温常压下,NA个氢分子的质量为1g

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

16. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（ ）

A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲与盐酸的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高

泉州一中高一年第一学期化学试卷2014.10.8

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共48分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题序

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题

17．（6分）填写下列表格：

物质

分子数

质量（g）

物质的量/mol

摩尔质量（g/mol）



氧气



16







硫酸

3.01×1023









C12H22O11





0.2







18.（6分）用化学用语填空：

(1) +6价的硫元素______________ (2) 2个氮气分子______________

(3) 5个硝酸根离子______________ (4) 亚铁离子______________

(5) 最简单的有机物 ___________ (6) 常见的氮肥 ______________（任写一种）

19．（8分）有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号回答：

⑴属于混合物的是__________________ ⑵属于单质的是___________________

⑶属于氧化物的是_________________ ⑷属于化合物的是_________________

20.（10分）试回答下列问题：

（1）体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是?????????个。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 质量比是

（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水中所含氢原子数相等。

（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为????????????? ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为????????????? 。

三、实验题：

21.(8分)实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质可能为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验。(假设每步均恰好完全反应)。

请回答：

⑴ 白色沉淀A的化学式 ，白色沉淀B的化学式 。

⑵ 操作Ⅰ的名称是 。

⑶ 废液中一定没有的物质是________(化学式)，一定含有的阳离子是 。

⑷ 写出生成白色沉淀A的化学方程式： (只要求写一个)。

22．（8分）某纯碱Na2CO3样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：

按图连接装置，并检查气密性；

准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤ 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ （填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是_______ _____ __，

装置A中试剂X应选用 ；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是____________________ ______；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为____ __（计算结果保留一位小数）。

四、计算题（6分）

23.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）参加反应的浓盐酸的物质的量。

（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。