本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），分值:100分,考试时间:120分钟。

第I卷（选择题 共45分）

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5

选择题（本题包括15小题，每小题2分，30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A．
B．
C．
D．

2．下列实验目的能够实现的是（ ）。

A．用托盘天平称取5.68克Na2CO3固体 B．用量筒量取30.26 ml液体

C．向小试管中加入100 ml液体 D．用胶头滴管取约1 ml液体

3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

4.将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（ ）。

A．蒸发、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、蒸发

C蒸发、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、蒸发

5．下列物质中属于非电解质的是（ ）。

A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．蔗糖

6．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是

A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④

7．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

8．下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

9．下列四种溶质溶于水后，所得溶液中，没有溶质分子的是（ ）。

A．NaOH B．NH4 OH C．CH3COOH D．SO2

10．检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是（ ）。

A．加入盐酸酸化，将可能出现的沉淀过滤后，再加入Ba(NO3)2溶液

B．先加入HNO3溶液酸化，再加入Ba(NO3)2溶液

C．加入盐酸酸化的Ba Cl 2溶液

D．加入盐酸酸化，将可能出现的沉淀过滤后，再加入Ba Cl 2溶液

11．下列现象或者性质与胶体的性质无关的是（ ）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．江河入海口，容易形成沙洲

C．医学上治疗肾衰竭等疾病时，血液的净化手段利用血液透析

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

12．标准状况下，两个容积相等的储气瓶，分别装有O2和CH4，则两瓶气体具有相同的（ ）。

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 ．

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B.16 g CH4所含原子数目为NA

C.17 g NH3　所含电子数目为10 NA D.18 g水所含分子数目为0.1NA

14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- ＋ H+＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

15.下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氢氧化铜和稀H2SO4的反应

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，15分。每小题只有一个选项符合题意。）

16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。

A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm

18．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。

A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1

C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1

19、某8%的 NaOH溶液，其密度为1.15 g/ ml，则该NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1.15 mol/L B．8.0 mol/L C．4.6 mol/L D．2.3mol/L ．

20．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

三、选择题。本题包括2小题，共42分。

21、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的分类依据，并指出属于另一类的一种物质(12分，每空2分，将答案分别填写在题后的横线上)。

例如： C2H5OH、 Ca(OH)2 、 NaOH 、Na2CO3 电解质 ；C2H5OH

（1）CuSO4·5H2O 、金刚石、食盐水、NaOH ； 。

（2）H2O 、 CO2 、H2SO4 、 CaO ； 。

（3）NH4 OH、 Ca(OH)2 、 NaOH 、Na2CO3 ； 。

22. 实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸480 m L (15分，每空3分，将答案分别填写在题后的横线上)。

(1)需准确量取98%的硫酸________________mL。

(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。

①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒

(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________________（选填序号）。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？____________________________________________________________。

(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

23、 已知有物质A、氨气， B、NaOH，C、食盐水，D、H2SO4, E、H2CO3, F、BaSO4，G、A g Cl, H、Al(OH)3，I、CH3CH2OH, G、铜丝， K 、CO2

以上物质中：(15分，每空3分，将答案分别填写在题后的横线上)。

（1）属于强电解质的是 。（2）属于弱电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 。（4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是 。

5）写出物质G在溶液里的电离方程式 。

四、解答题。本题包括2小题，共15分。

24.(7分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50 g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

25、（6分）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50 mol Na2CO3的质量是多少？