可能用到的相对原子质量：?H—1 ?C—12 O—16? Mg—24 Cl—35.5 ?Mn—55 Zn—65

注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：

姓名

准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）

科目代号：化学

请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！

2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须填写班级、姓名和考号

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是

A．氯化钠　　 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色 B．状态 C. 化学键 D. 原子核

3．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

4．与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F— B． Cl— C．NH3 D．HF

5．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是

A． B．
C．
D．

6．下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．
和
互为同分异构体

C．H、D、T互称为同素异形体

D．
和
是同一种物质

7．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．镁与盐酸反应 B．氯化铵和氢氧化钡晶体反应

C．生石灰与水反应 D．碳在空气中燃烧

8．下列叙述中错误的是

　 A．原子半径Na＞Si＞Cl B．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4　 C．金属性Na＞Mg＞Al D．稳定性SiH4＜HCl＜H2S

9．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A．K B．Ca C．I D．Ne

10．下列物质全部以共用电子对成键的是

A．HF B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NH4NO3

11．下列说法正确的是

A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

12．对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定

B．氯气、氮气、氧气常温下为气体

C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定

D．氯气、氮气、氧气的密度不同

13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ①加热　②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

③增大稀硫酸的用量　④不用铁片，改用铁粉

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

14.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y
2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1；

② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1；

③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A．③＞②＞① B．②＞①＞③

C．①＞②＞③ D．③＞①＞②

15．在N2＋3H2
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1·s-1

C．0.6 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1

16．可逆反应2SO2+O2
2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A． 18O原子完全存在于三氧化硫中

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol三氧化硫

D．二氧化硫、三氧化硫均为1.5mol

17. 下列叙述能说明反应2A(g)＋B(g)
2C(g)已达平衡状态的有

①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2；

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

18．下列关于甲烷的叙述正确的是

A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以，甲烷不能被氧化

B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水退色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D．将甲烷与氯气以体积比为1∶1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

19．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是

20．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气

21．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H+>H>H-

22.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

23.根据下列实验事实：①A＋B2＋
A2＋＋B；②C＋2H2O
C(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－
D和B
B2＋＋2e－。

推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是

A．C＞A＞B＞D B．C＞D＞A＞B

C．A＞C＞B＞D D．C＞B＞A＞D

24．将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为

A. m＝7.1g B. 7.1g

C. m<7.1g D. m>14.2g

25．等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26．（8分）在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na2O2溶于水。用序号填空：

未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。

27．(9分)现有如下印刷电路板实验的反应:

2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2

(1)根据反应本质,判断　　　　　　(填“能”或“不能”)设计成原电池；

(2)如果不能,说明其原因? ;

(3)如果能,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：

负极材料　　 ,电极反应式　 ,电解质溶液名称　 　　　,正极材料　　　　　　,电极反应式 　 　　 。

28.（6分）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)

5 min末测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0．1mol·L－1·min－1。

（1）A在5 min末的浓度是______________，

（2）v(B)＝________________，

（3）x＝___________________。

29．（8分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间能相互反应形成离子键的是下列中的（ ）

A．b和c B．b和g C．a和d D．d和e

（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4

（3）由7种元素中的几种非金属元素构成的离子化合物的化学式为 ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 __ ___，该化合物的化学键类型为____ ，该化合物与稀盐酸反应的方程式为(产物为两种盐)_________ _。

30．（6分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb。根据材料完成下列问题：

(1)铷位于周期表的第__________周期、第__________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是__________。

①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子具有强氧化性 ⑤它是还原剂

A．① ③ ④ B．② ③ ⑤ C．② ④ D．① ③ ⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是__________。

A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中氢离子被还原为氢气

C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子

31. （13分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。

请回答下列问题：

制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________ ?????。

如何检查装置A的气密性？写出操作过程 ?????? 。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________________ ??????_________。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。（填字母）

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，说明氯的非金属性大于溴。

（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________。

（7）装置F中NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

三明一中2013～2014下学期学段考试卷

高一化学参考答案

选择题（共50分，25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

D

A

D

D

B

D

C

A

C

A

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

A

B

D

C

B

B

D

C

A

C

D





二、填空与简答题（共50分）

26. （8分）①⑤， ②③， ④， ⑥。

27．(9分) (1)能

（2）A反应为非氧化还原反应，无电子的转移

（3）铜 Cu-2e-=Cu2+ 氯化铁溶液

碳、银、铂等 2Fe3++2e-= 2Fe2+

28. （6分） （1）0．75 mol·L-1 （2）0．05 mol·L-1·min-1 （3）2

29．（8分）（1）B （2）CD （3）NH4Cl

（4）Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

30．（6分）(1)五 ⅠA (2)D (3)D

31.（13分）（1）ＭnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2 O（2分）；

（2）封闭装置A的导气管出口，往分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，若观察到水无法顺利流入烧瓶，则装置A的气密性良好。（2分）（合理即可）

（3）除去Cl2中的HCl（1分）； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（1分）

（4）d（2分）；

三明一中2013～2014下学期学段考试卷

高一化学答题卷

一、选择题（共50分，25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

第I卷用2B铅笔填涂在答题卡上,具体要求见试卷第1页.

填空与简答题（共50分）

26. （8分）_______________， _______________，

_______________， _______________。

27．(9分) (1) _______________

（2）___________________________________________________________

（3）____________ _____________________________________

_______________ ______________

_____________________________________________

28. （6分） （1）_______________ （2）_______________

（3）_______________

29．（8分）（1）_______________ （2）_______________ （3）_______________

（4）_______________ _______________

_________________________________________________

30．(6分)（1）_______________ _______________

（2）_______________ （3）_______________

31．（13分）（1）_____________________________________________

（2）_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

（3）_________________________________________________；