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| 简介：
1． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是：（ ） A.Li B.Si C.Al D.K 2．核外电子分层排布的主要原因是：（ ） A．电子的质量不同 B．电子的能量不同 C．电子的数量不同 D．电子的大小不同 3．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是：（ ） A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖 4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为：（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 5．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是：（ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 6．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是：（ ） A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是：（ ） A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4 -1 8．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ） A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素 9．最高正化合价是它的负化合价的3倍的哪一族元素是：（ ） A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族 10．非金属性最强的元素在元素周期表的：（ ） A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方 13.下列说法中，正确的是：（ ） A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。 14.下列电子式中错误的是：（ ）
15.下列各项中表达正确的是：（ ） A.F－的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图： C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：∶N≡N∶ 16.下列物质属于共价化合物的是：（ ） A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 17. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是：（ ） A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与8 18.下列说法正确的是：（ ） A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力 19. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是：（ ） A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力 20.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：（ ） A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态的水组成发生改变?? 21. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是：（ ） A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF 22.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是：（ ） A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 23.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是：（ ） A．NaCl和NH4NO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 KOH D．CCl4和Na2O 24.下列关于电子式的说法不正确的是：（ ） A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 25.下列物质中，属于共价化合物的是：（ ） A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2 26.下列关于离子化合物的叙述正确的是：（ ） A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 27.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是：（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电 二、填空题 29．（8分）下表为元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) 表中元素_________的非金属性最强；元素__________的金属性最强 (填写元素符号)； (2) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性： _____________ ＞ _____________。(填写化学式) 30. (7分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍; 由W、X、Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一。由此可知： （1）写出元素符号：，Y为 ； （2）物质Y2ZX4属于 化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W2ZX4反应的化学方程式:
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