命题人：林秀娟 审核人：罗翠娥

（完卷时间：60分钟，总分：100分）

说明：可能需要用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的

说法正确的是(　　 ) A．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 B．生石灰属于盐类

C．此干燥剂为混合物 ???? D．其中钙元素的存在形态为游离态

2、下列有关分散系说法错误的是( )

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10－9～10－7m之间

B．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液

3、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　 　）

A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B．2CO + O2 == 2CO2

C. H2 + CuO == Cu + H2O D． CaO + H2O == Ca(OH)2

4、下列叙述正确的是（ ）

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

5、下列叙述正确的是（ ） A．1molCO2的质量为44g·mol－1 B．SO42－的摩尔质量为96g

C．44g CO2的体积为22.4L D．9.8g H2SO4含0.4NA个氧原子

6、下列溶液中Cl－浓度最大的是 （ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

7、下列物质中属于电解质的是（ ）

A．熔融的氯化镁 B．金属铜 C．二氧化碳 D．酒精

8、日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是（ ）??A.中子数为78?????B．质子数为53?? C．质量数为131? ??? D．核外电子数是78

9、下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）

A．
H2 和
H2 B．
Cl 和
Cl C． O3 和 O2 D．
N 和
C

10、下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．2HClO===2HCl+ O2↑

C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D．CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2

11、下列实验操作正确的是（ ）

A．萃取时，可选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

12、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将

粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）

①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

13、将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）错误的是（ ）

A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）

C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）

14、下列化学用语书写正确的是 ( )

A．中子数为10的氧原子：108O B．纯碱的化学式：NaOH

C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2 D．氯离子的结构示意图为：

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol

B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L

C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA

D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

16、3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的

作用是（ ）

A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂

二、填空题（本题包括7个小题，共47分）

17、（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：

g·mol－1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n ，以此类推，物质的量浓度单位是 ，其计算公式c ＝ ；

由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA ＝ ；

气体摩尔体积的单位是 ，其计算公式是Vm ＝ 。

18、（8分）按要求完成下列各题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

H2SO4 ；MgCl2 ；NaHCO3 ；

（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________

19、（6分）按要求回答下列各题：

（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ；

（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ；

（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。

20、（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。　　　 　　 　

8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是_________，还原剂是_________。

21、（6分）已知反应：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）

类型

酸性氧化物

电解质

非电解质



化学式









（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ；

从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ；

从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。

22、（10分）

(1)在1 mol Al2(SO4)3中含 个SO42―。

（2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。

（3）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。

（4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 g/mol。

23、（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）；

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______ _ _，后用于___ _____ ；

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为 。

三、计算题（5分）

24、已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H2在标准状况下的体积。

四、附加题（宏志班必做，20分）

1、（3分）对于反应3Cl2 + 6NaOH ==5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是（ ）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

2、（9分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。

计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 ；

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 ；（3）x= ；

3、（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的

物质，做了以下实验： ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ；

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验；

（3）写出③中涉及的化学方程式 。

（答案）

选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、填空题（本题包括7个小题，共47分）

17、（5分）mol/L， c ＝n/v；NA ＝ N/n； L/mol， Vm ＝V/n

18、（8分）

（1）H2SO4 = 2H+ + SO42-； MgCl2 ==Mg2+ + 2Cl- ；NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；

（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑

19、（6分）（1） （2）
（3）A-N-2

20、（4分）　　　 　　 　

8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是Cl2，还原剂是NH3

(NH3失去2*3e-,Cl2得到6*e-)

21、（6分）(1)

化学式

SO2

H2O或H2SO4或HBr

SO2



（2）蒸发；过滤；萃取。

22、（10分）

（1）1.806*1024； （2）33.6 ； （3）49，1； （4）95。

23、（8分）（1）1、4、5、6， 胶头滴管； （2）BCAFED；

（3）搅拌， 引流； （4）2； （5）0.1 mol/L。(2分)

三、计算题（5分）24、0.1mol，1.12L

四、附加题（20分）

1、（3分）（ C ） 2、（9分）（1）5 mol/L；（2）286 g/mol；（3）x=10；

3、（8分）（1）Na2CO3，CuSO4、Na2SO4； （2）硝酸银；（3）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。