1．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是

A．均为氧化反应 B．均为化学变化

C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化

2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．C60、O3 B．H2O2、N2O4

C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4

3．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2

4．下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液

C．Na D．酒精

5．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为

A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:3

6．下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

7．容量瓶上标有下列五项中的哪几项

①温度 ②物质的量浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HclO B．H2＋CuO
Cu + H2O

C．Fe2O3 +3CO
2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2
2CO2

9．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是

A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

10．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl

C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18g水中含有的原子数为2NA

B．11.2L O2一定含有NA个原子

C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L

D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

12．火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂

D．R的分子式为C2H8N2

13．下列操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

15．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．
、Mg2+、
、Cl－?????????? B．Ba2+、K+、OH－、

C．Al3+、Cu2+、
、Cl－?????? D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—

16．下列反应的离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2+ +
?+Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu==Cu2++Ag

17．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

18．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来

B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法

C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法

D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离

19．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

20．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d



现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体





A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题（12分）

21．（6分）

（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，

（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。

22．（6分）

过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：

3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应。

四、实验题（18分）

24．（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克

②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③X中两元素的质量比是14：3。问：

（1）C中收集到的液体，物质的量是 mol；

（2）在实验中看到的现象是 。

（3）B中反应的化学方程式是 。

五、推断题（14分）

25．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是????? ? ，原混合物中一定不含有??????? ?? ；

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有???????。 该反应的离子方程式为 ；

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有???????????????? 。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有???????????????????? ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有????????????????????????????????。

六．计算题（6分）

26．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

福州八中2014—2015学年第一学期期中考试

高一化学 试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确的答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

B

D

A

B

A

A

A

A

B





二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

D

D

A

D

B

C

B

B





第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题（12分）

24．（6分）(1)0.01mol；

(2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。

(3)2NH3＋3CuO
3Cu十N2↑＋3H2O （每空各2分）

25．（1）可能是CaCO3、BaSO4；不含有CuSO4??????????

（2） CaCO3??；? CaCO3? + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

（3）HCl和CO2（4）BaCl2、KOH（每空各2分）

26． (1)2.24L (2)9 mol·L-1 （不按照格式解题不给分）

解：依题意可得： MnO2 ～ Cl2 ～ 2 Cl—

87g 22.4L 2mol

8.7g V（Cl2） n（Cl—） ……2分

……1分

……1分

剩余的Cl—浓度为：