民乐一中2014-2015学年高一年级第一次月考化学试卷

命题人 张世华

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 N 14 K 39 Cl 35.5

第Ⅰ卷、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

　　 A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4

4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种非常不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

5．下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　 B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　 D．漏斗

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤.正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A．①②③④ B．②③

C．①②④ D．②③④

9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

11．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

? A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷

? C．胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

13．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．M g B. g

C. g D. g

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

15．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥

C．①③④⑥ D．②⑤

16. 下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是

A.同压强、同体积的N2O和CO2 B.同温度、同体积的氮气和氯气

C.同体积、同密度的乙烯和丙烯 D.同温度、同压强、同体积的氦气和氢气

17.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

18. 将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是

A．=20% B．<20% C．>20% D．≥20%

19.下列各组物质分类正确的是（ ）

酸

碱

盐

氧化物



A

硫酸

纯碱

石膏

铁红



B

氢硫酸

烧碱

纯碱

生石灰



C

碳酸

熟石膏

小苏打

二氧化碳



D

二氧化碳

苛性钠

食盐

石灰石



20. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

第II卷：非选择题（40分）

21．（10分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③ 定容的正确操作是

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

22.（10分） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

23.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

⑴ 该溶液中阴阳离子的总物质的量 .

⑵ 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

⑶ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

24. （10分） ⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度。

⑵ 取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。

答题卡：

21．⑴ ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③ 定容的正确操作是

（2） 22. （1）________mol。

（2）_______ _个。

（3）____________L。

（4）______ _。

（5）_____ g·mol-1。

23. ①

②

③

24.

高一化学参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

D

C

A

A

A

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

B

C

A

C

C

A

C

B

A



21．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）

22. （1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) （5）m/MV（每空2分）

23．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。

24. ⑴ 11.9mol/L（2分） ⑵ 3.36L（2分） ⑶NaHCO3 ：（1分） 0.2mol/L（2分） ；Na2CO3 （1分） ：0.1mol/L（2分）（要规范地写出计算过程）。