高一化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：? H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56

Na—23 Cl—35.5 S—32 K—39 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题）

一．单选题（每题3分，共60分）

1．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是(　D　?? ) A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

2．下列实验操作中错误的是 D

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 C

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA

C.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

4．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　B　?? )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② ?????? B．②③ ?????? C．①③ ???? D．①②③

5．下列说法正确的是(　　B?? )

A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同

B．等物质的量的CH4和OH—所含电子数相等

C．常温常压下，28g CO与22.4L O2所含分子数相等

D．16g CH4与18g NH4+所含质子数相等

6．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( C )

A．胶体的分散质粒子能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　B　)

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

铜



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠溶液

三氧化硫



D

冰醋酸

氢氧化铁胶体

苛性钾溶液

乙醇



8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　C　?? )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　B　)

①20 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

10．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 (B )

A．Na+、Ca2+、SO42－、CO32- B．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－-

C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－

11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ C ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

12．下列离子方程式正确的是 B

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

13．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 ( A)

A．PCl3→PCl5 B．MnO4—→Mn2+

C．SO3→SO42— D．CO2→CO

14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)(　　D)

A .mol/L　　　　　　　　 B .mol/L

C .mol/L D．mol/L

15．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是( B)

A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO3

16．离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是 B

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

17．在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 C

A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.2：8

18．根据反应：①2C－＋A2===2A－＋C2；②2B－＋D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是 ( D 　)

A．A－＞B－＞C－＞D－

B．D－＞B－＞A－＞C－

C．D－＞A－＞B－＞C－

D．C－＞A－＞B－＞D－

19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2> I－>H2O2 >Fe2+>Cl－，则下列反应不能发生的是（ C ）

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－== 2Fe2++I2

20．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( C )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题（每空2分，共34分）

21（6分）在 同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。

22．（8分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

①温度计的水银球未置于支管口处

②_________________________________________

（2）B仪器的名称是______________。

（3）实验时A中除加入自来水外，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

23．(10分)现有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：

① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成

③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成

⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式，下同）是 。

（2）A是 ， C是 ，E是 。

（3）A与E反应的离子方程式是 。

24．（5分）在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）上述反应的离子方程式为 。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

三、计算题（共11分）

25．（共7分） (1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？

(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为a mol·L－，则所溶解的NH3的体积为多少？

26．（共4分）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。