桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80

第Ⅰ卷（选择题）60分

一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）

1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散

系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是

A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象

B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和

C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

D．粗盐潮解

3、除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是

A．在空气中燃烧 B．加适量稀硫酸、微热、过滤

C．加适量水、微热、过滤 D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④

5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．

Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

B．

Cu →CuO →Cu(OH)2 →CuSO4



　

C．

Na →Na2O2 →NaOH →Mg(OH)2

D．

Fe →Fe2O3→Fe(OH)3 →FeCl3



6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、硫酸铁 B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

7、下列分离和提纯的方法正确的是

A． 蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法

B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

8、下列电离方程式正确的是

A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22- B．H2SO4=H++HSO4-

C．NaHCO3=Na++HCO3- D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

9、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

在AlCl3溶液中滴加过量氨水

有白色沉淀生成

实验室常用此法制备Al(OH)3



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块Na放入CuSO4溶液中

Na很快消失

Na 能置换出铜盐溶液中的铜



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应





10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

0．1mol?L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣



　

B．

与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣



　

C．

0．1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣



　

D．

使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32― 、NO3﹣





11、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是

A．HCO3―、H＋ 、Cl－、SO42－ B．Al3＋、H＋、Na＋、CO32―

C．AlO2―、OH－、K＋、 Na＋ D．Mg2＋、Na＋、OH―、SO42－

12、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能在水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．Na很容易失去电子，常用作还原剂

D． Fe有较强的导电性，常用作导线

14、对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02NA个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

15、下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是

A．

1mL 0．1mol?L﹣1的氯化铝溶液

B．

10mL 0．1mol?L﹣1的氯化钙溶液



　

C．

30mL 0．2mol?L﹣1的氯化钾溶液

D．

40mL 0．25mol?L﹣1的氯化钠溶液



16、下列实验操作中，正确的是

A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出

17、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，11．2LCO２所含原子数为1．5ＮＡ

B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA??

C．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为NA/22．4

18、下列离子方程式书写正确的是

A．

铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑



　

B．

AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓



　

C．

三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+



　

D．

FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣



19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氨水分别与盐酸、醋酸反应 B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应

C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应 D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应

20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A． ②③④ B． ①②③④ C． ①②③ D． ①③④

第Ⅱ卷（非选择题）40分

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）

21、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：

饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

⑴上述反应中的氧化剂为 。

⑵用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向

⑶当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为 L

22、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，

所发生反应的化学方程式是 。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：

①钠的熔点较低，② 。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号）。

A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式

23、（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1)A的化学式 ; B的化学式

(2)反应①的化学方程式为

(3)反应②的离子方程式为

（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为： ，用G溶液制备胶体的化学方程式为

24、（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中

滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，

当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为

25、（6分）现用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配制480ml 0．2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙

（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。

（2）计算所需浓硫酸的体积为__________mL

（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线

14级高一上学期段考参考答案

一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）

1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、A 8、C 9、A 10、A

11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、Ｂ 18、D 19、C 20、A

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）

21、① NaNO3 ② 10Al+6NaNO3+4NaOH= ③2.24

22、（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）， 4Na+O2 =2Na2O

（2） ②反应放热 C

（3）2Na+2H2O === 2Na＋+2OH― +H2 ↑

23、 (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3

(2)①2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3 (3)

（4）KSCN溶液 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl

24、（1）离子浓度

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（3）0．3mol/L

25（1）⑥⑦（2）5.4mL；（3）①②⑤

14级高一上学期段考参考答案

一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）

1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、A 8、C 9、A 10、A

11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、Ｂ 18、D 19、C 20、A

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）

21、① NaNO3 ② 10Al+6NaNO3+4NaOH= ③2.24

22、（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）， 4Na+O2 =2Na2O

（2） ②反应放热 C

（3）2Na+2H2O === 2Na＋+2OH― +H2 ↑

23、 (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3

(2)①2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3 (3)

（4）KSCN溶液 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl

24、（1）离子浓度

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（3）0．3mol/L

25（1）⑥⑦（2）5.4mL；（3）①②⑤