可能用的相对原子量有

H 1 N 14 O 16 K 39 S 32 Mg 24 Al 27 Na 23 Cl 35.5 C 12

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、2004年2月22日是第35个 “世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D.节约能源，提高能源利用率

2、下列仪器常用于物质分离的是

3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同

C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同

4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是　(　　)

A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+

C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

6、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

7、 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

8、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积

某气体，则该气体的化学式为?（ ）

A．XY3 ????B．XY??????C．X3Y??????D．X2Y3

9、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧

气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( )

A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量

10、某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子，它们的物质

的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（ ）

A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3

C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、

11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

12、下列分散系,不会产生丁达尔效应的是　(　　)

①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液

A.①③　　 B.②③⑤　　 C.③④⑤　　 D.③⑤

13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是???（ ）???????

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃ 1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．0℃ 101千帕，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

14、下列实验方案设计中，可行的是 （ ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

15、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L

16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

A.5：1 B.1：4 C.4：1 D.1：5

二、非选择题（共52分）

17、（8分）(1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol，

则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，

这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________

18、（10分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

A

B

C

D



分散到水中

得悬浊液

得无色溶液

液体分层，且下层为无色油状液体

得无色溶液



熔点（℃）

1452

－21.3

－11.5

801



沸点（℃）

1703

78.9

117

1210



（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b： （填操作名称，下同）；c： 。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_____；从B的水溶液中分离出B的操作名称为 。

(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_______

19、（14分）实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器











（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行A操作 ；

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；

定容时俯视_________________________；

未将溶液冷却就转入了容量瓶 ；

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

20、(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。

确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

21、（6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

所得溶液的体积是多少毫升?

需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

化学答案

选择题

非选择题

19、（14分）

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器



2.1ml

250ml

量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管





（2）___BCAFED_________________________________；

(3)__________全部转移到容量瓶____________________________；

(4)________偏低______ ______遍低________ ________偏高______ _____偏高______

(5)____重新配置__________________