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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A B C D 2．下列实验操作中，正确的是 A.蒸发结晶时，应将溶液蒸干 B.蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线 3．生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是 A．海水淡化是利用蒸馏的原理 B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离 C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高 D．海水晒盐使用了蒸发的原理 4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D.光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜 5.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.KHCO3与Ba(OH)2 D.Al与稀盐酸 6．下列说法正确的是 A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等 B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 C.活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 7．下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A．能用丁达尔效应鉴别 B．都是电解质 C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀 D．能用过滤的方法分离 8．下列实验中，不能达到预期目的的是 A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在 B．用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液 C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3 、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液 D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应 9．将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 10．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为5∶4 C．它们的电子个数比为1∶1 D．它们的体积比为1∶1 11．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 12．下列概念分类标准正确的是 A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+ B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应 D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况 13. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O， 则M2O7X－中M的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag 15. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Cl-、HCO3-、K+、SO42- B.OH-、Cl-、Na＋、Mg2＋ C.Fe3+、、SO32-、I- D.Na+、Cl-、I-、SO42- 二、双选题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分，多选、错选得0分，漏选得2分） 16．为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH 17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等 B．5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g D．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1 NA 18．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫 C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇 19．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是 A.BaCl2溶液 B.NaOH饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸 20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 三、填空题．（18分） 21.（4分）（1）12.4gNa2X中含0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 。 （2）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为 。 22.（6分）某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。 ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。 ④原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na+。 23．（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________ （2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。 四．实验题（本题包括两小题，共32分） 24．（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 现有下列仪器，请按要求填写以下空白： （1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有?? ????????（填序号）。 e （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是????????? （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯??? B．坩埚??? C．表面皿??? D．泥三角??? E．酒精灯??? F．干燥器 （3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ； （4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是???????????? ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。 （5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是????????????????????????? 。 25．（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。） 填写下列空白： （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________ （2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________ （3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________ ____ ; 当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。 （4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________ 揭阳一中2014-2015学年度第一学期高一（95届）化学期中考试 参考答案 四、实验题（共32分） 24（16分）（1）蒸馏烧瓶、分液漏斗； bc （每空2分） （2）BDE?（3分） （3） 漏斗、玻璃棒； （2分） （4）蒸馏 冷凝管、温度计 （每空2分） （5）苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （3分） 25．（16分） （每空2分） （1)铁粉 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)? 防倒吸(或用作安全瓶)? (2)6 mol·L-1?HCl 除去H2中混有的HCl和水蒸气 (3)AB 44.8L (4) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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