1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签











2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯　　　　　 0.52　　　　 mmol/L　　

总胆固醇 4.27 mmol/L　　

高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　



A．溶解度　　　　　B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5.下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

D．某溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

6．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜

④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

7．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲

乙



①

物质微粒数

阿伏加德罗常数



②

标准状况下气体摩尔体积

标准状况下气体体积



③

固体体积

固体密度



④

溶液中溶质的质量分数

溶液的体积



⑤

非标准状况下物质的质量

物质的摩尔质量



A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

9．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

A．32 B．65 C．120 D．150

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA11．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含质子数相等 B．气体密度相等

C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等

12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

13．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

14．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤



③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶



A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

15．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是A.mol·L－1 B.mol·L－1

C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1

16．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

二、简答题（本题包括6小题，共58分）

17.(7分)（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___ _mol H。

（2）3.6gH2O的物质的量是????????? ，含有H2O?????????? 个。

（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　。

(5)从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量?????????? g。

19．（13分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：

（1）填写以下仪器的名称：B D E I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？原因是：

（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：

① 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；

② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ，需要用到的仪器有 （填序号）。连接装置时，仪器J的冷凝水应该 进 出（填a、b）,仪器K的水银球的位置应在 。

20.（16分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择______ 或____ 仪器。

（2）操作②是否可改为加氢氧化钡溶液？为什么？

（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是 　　

（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。

（5）操作④的目的是 。

（6）写出有关反应的化学方程式：

第①步 第③步

21．(9分)某实验需要200mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的 g固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

22．（8分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为_____ ____ 。

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　 　　g

三、计算题（本题包括2小题，共10分）

23. （4分）人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

(1)该溶液的密度为________ g/mL；

(2)该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。

24．（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（写出计算过程）

（1）生成标准状况下的H2多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

化学参考答案

1-5 CBBDD 6-10 DCBDB 11-15 CBCAC 16 A

17. (每空1分，共7分)

(1)147g 3 (2)0.2mol 0.2NA或1.204x1023 (3)1.5 (4)1.9x10-3 mol/L (5)4

18. (每空1分，共5分)　(1)①　(2)④　(3)②　(4)③　(5)⑤

19. (每空一分，共13分)

（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿

（2）萃取； 不能，因为酒精与水互相溶解。

（3）分液；⑤①③④②

（4）蒸馏；BEGHJK ；b a；蒸馏烧瓶支管口附近

21. (每空一分，共9分)　①2.7 玻璃棒　②250mL容量瓶　③胶头滴管

(1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)1%　(4)400

(5)①②④

22．（8分）(1)H2 C O2 （各1分）　　（2）80 g/mol　（1分）

(3)CH4十2O2
CO2十2H2O （2分） （4）10　（2分）

23. (4分)（3）1?g/mL；（4）0.28?mol/L

24．(6分)（1）2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，过程2分，结果1分）。