安徽省淮北师范大学附属实验中学2014-2015学年高一上学期

期中考试 化学2014.11

可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16, Na:23，S:32 ,Ca:40， Fe:56， Cu:64，Cl:35.5 , Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ）

A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B．黑火药和造纸

C．发现元素周期律

D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

2．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地较软，可用小刀切割

3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用

时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ）

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是： （ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2O2

5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 （ ）

A．Cu、CH3C00H、酒精 B．NaCl、BaSO4 、SO2

C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3 D．氯化钠晶体、水、酒精

6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)

A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀

B．都能产生丁达尔现象

C．分散质微粒都可以透过滤纸

D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O

A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③

8、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊

9．下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．酸性氧化物都能与水化合生成酸

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

10、已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:1组成，该混合气体的平均相对

分子质量为 （ ）

A．30 B．15 C．34 D．8.5

11．下列说法中正确的是 （ ）

A．1 mol O质量是16 g/mol

B．22.4L H2的物质的量是1 mol

C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

D．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA

B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

13. 下列溶液中的c(Cl-)与300ml 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是 （ ）

A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 150 mL 2mol/L CaCl2溶液

C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 300 mL 1mol/L MgCl2溶液

14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体

的物质的量之比为 （ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

15. 下列溶液中， n（Na+）最大的是 （ ）

A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

16.有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，

则此溶液中c（Na+）为 （ ）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．填空题（共18分，每空2分）

17．(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨

⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ?CO2 ?空气

(1) 属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；(2) 属于电解质的是____ ____；

(3) 属于非电解质的是___ _____； (4) 能导电的是___ ____；

18.（10分）按要求回答下列问题：

（1）碳酸的电离方程式：

（2）硫酸的电离方程式：

（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：

（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

（5）氯气与水反应的离子方程式：

三．实验题（28分）

19．(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴

FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

试回答下列问题：

(1) 写出该反应的化学方程式________________________________________

(2) 如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？

________________________________________________________________________

(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，

为什么呢？_________________________________________________________________

(4) 玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了

以下操作，合理的是____ ____。

A．加入NaOH溶液进行中和

B．加入AgNO3溶液反应后过滤

C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

20．（20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：

(1) 配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；

(2) 玻璃棒的作用 ；

(3) 用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；

(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤

⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；

(5) 定容过程中若不小心超过刻度线，则需 ；

(6) 下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答

a 称量时间过长 ；

b 定容时俯视刻度线 ；

c 移液前容量瓶内有少量水 ；

d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；

四. 计算题（6分）

21、(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （要求有过程）

（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

淮北师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试试卷

答 题 卷

一、选择题（共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．填空题（共18分，每空2分）

17．(8分)

(1) ___ _ ____； (2) ____ ____；

(3) ___ _____； (4) ___ ____；

18.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

三．实验题（28分）

19．(8分)

(1) _____________________________ ___________

(2) _______________________________________________________________________

(3) ____________________________ _____________________________________

(4) ___ _____。

20．（20分）

(1) ；

(2) ；

(3) g；

(4) ；

(5) ；

(6) a 称量时间过长 ；

b 定容时俯视刻度线 ；

c 移液前容量瓶内有少量水 ；

d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；

四. 计算题（6分）

21、(6分)

高一化学 答 题 卷

一、选择题（共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

C

B

D

C

B

C



序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

D

D

C

C

D

A

B



第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．填空题（共18分，每空2分）

17．(8分)

(1) ①⑧?； (2) ⑤⑦⑨⑩；

(3) ②④?； (4) ①③⑧；

18.（10分）

（1）H2CO3
H+ +HCO3- , HCO3-
H+ + CO32-

（2）H2SO4 = 2H+ + SO42-

（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

（4）2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

（5）Cl2 + H2O = H+ +Cl- +HClO

三．实验题（28分）

19．(8分)

(1) FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

(2) 利用激光笔

(3) 搅拌会使胶体产生聚沉

(4)C。

20．（20分）

(1)500ml容量瓶，胶头滴管；

(2)搅拌、引流；

(3)2 g；

(4)②①③⑧⑤⑥⑦④⑨；

(5) 重新配制 ；

(6) a 称量时间过长 偏低；

b 定容时俯视刻度线 偏高；

c 移液前容量瓶内有少量水 无影响；

d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 偏低；

e 未洗涤玻璃棒和烧杯 偏低；

四. 计算题（6分）

21、(6分)