一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．分散质粒子直径的大小 B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路

C．能否透过滤纸或半透膜 　　 D. 是否均一、透明、稳定

2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液

3、下列说法正确的是( )

A．CO2的摩尔质量为44g

B．5.4mL4℃的H2O中，约含有1.806×1023个水分子

C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

D．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

4、A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A(＋C2＝2C(＋A2，2C(＋B2＝2B(＋C2，X(能与C2发生如下反应：2X(＋C2＝2C(＋X2，则下列有关判断中，错误的是

A( 氧化性：B2＞C2＞A2 B( 还原性：X(＞C(＞B(

C( X2与B(能发生反应 D( X2与B(不能发生反应

5、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）

A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②

C．密度大小： ④>②>③>① D．质量大小： ④>③>②>①

6、已知反应3S＋6KOH(浓(
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ ）

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2

7、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )

A．Fe2+、H+、NO3-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．K+、Na+、OH-、NO3-

8、下列溶液中,与100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里，K+浓度相等的是（ ）

A．100毫升0.1mol/L KNO3溶液 B．200毫升0.1mol/L KCl溶液

C．50毫升0.2mol/L K3PO4溶液 D．50毫升0.2mol/L KNO3溶液

9、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a?mL稀释至b?mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为????（? ???）

?? A．5a/b?mol/L?????B．10a/b?mol/L?????C．b/5a?mol/L?????D．a/b?mol/L?

10、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡冒出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡冒出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋

D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

11、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )?

A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1?　　　　　D．2∶3?

12、在一定条件下，RO3 n－和氟气可发生如下反应：RO3 n－＋F2＋2OH－== RO4－＋2F－＋H2O 从而可知在RO3 n－中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，错选不得分)

13、下列物质的分类组合正确的是：（　 ）

A

B

C

D



碱

纯碱

烧碱

熟石灰

石灰石



盐

Na2O

NH4Cl

Na2SO3

NaOH



电解质

浓盐酸

纯碱晶体

硫酸铜

铁



14、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ 　）

A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

15、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出下图四个气球，其中气体为CH4的是(　 　)

A．图中A为CH4、B为CO2 B．图中A为SO2、C为O2

C．图中B为CO2、D为CH4 D．图中C为CH4、D为O2

16、下列说法错误的是（ ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

17、（16分）有下列物质：①氢氧化钡晶体　②铜片 ③HCl ④稀硫酸　⑤纯碱 ⑥氨水

⑦蔗糖晶体 ⑧CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空：

（1）属于混合物的是________ ；属于盐的是 ；

（2）属于电解质的是__ _ ；能直接导电的是 。

（3）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S = K2S+2NO2↑+CO2↑。被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。若有44gCO2生成，则转移电子的物质的量为 。

18、（15分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

(4)H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）

(5)CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

19、（13分）新型的纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ,3＜ x ＜4,M = Mn、Zn、Ni，且均为+2价）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，用光照射后，能看到 ；

（2）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；

（3）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+ 、H+、H2O、Cu2O 、Cu2+ 则该反应中的氧化剂是 ；还原剂是 。

（4）现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式___________________________ 。将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为__________色，得到的是__________________，该实验不宜长时间加热，原因是

20、（16分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中，选择A、B、C?3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：?



（1）写出上述三种试剂的化学式：A ，B ，C 。（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 。（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为 ，

。（4）加过量B的原因是 ，有关反应的离子方程式为

2014——2015学年度第一学期化学科期中考试 参考答案

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，错选不得分)

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

（每空2分。共16分）（1）④⑥ ⑤⑧

（2）①③⑤⑧ ②④⑥

（3）N、S CO2 K2S、NO2 4mol

18、（每小题3分，共15分）

(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑

(2) Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O

(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

19、（除标志外其余每空2分，共13分）

（1） 一条光亮的通路（1分）

氧化还原反应 （1分）

Fe2O42- Cu2O

（4）FeCl3 == Fe3+ + 3Cl- 红褐色（1分） 氢氧化铁胶体

长时间加热会使氢氧化铁胶体发生聚沉