考试说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），

试题分值：100分，考试时间：50分钟。

2.所有答案均要填在答题卷上，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12 ，N—14， O—16， Na—23 ，Cl—35.5，

S—32，Mn—55 ，Cu—64，Ba—137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）

1．“钴酞菁”(分子直径1.3×10–9m)分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 ( )

Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液????? Ｂ．分子直径比Na+小

Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸????? Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应?

2．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）



含碘量

（35±15）mg·kg—1（以I计）



食用方法

菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。



根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 ( )

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

3．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是 ( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

4．下列能达到实验目的的是 ( )

A．吸收HCl B．制取少量 C．CaCO3和 D．除去杂

防倒吸 蒸馏水 稀硫酸制取CO2 质气体CO2

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

C．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

6．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是 ( )

A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸

C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸

7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

8．下列实验能达到预期目的是 ( )

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质

C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

9．下列说法中正确的是( )

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

10．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu

11．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 0.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )

A．⑤＞④＞③＞②＞① B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．①＞②＞③＞④＞⑤

12．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 ( )

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂

C．每生成1mol N2 ,该反应转移电子8mol

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

13．（每空3分，共6分）

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。

（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。

14.（每空2分，共24分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能

用一次） ；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ 定容时仰视刻度线

Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

15．（每空2分，共14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________ 。

(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”) ____ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质：

。

16．（8分）31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。（4分）

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（2分）

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（2分）

芜湖一中2014—2015学年第一学期期中考试

高一化学答题卷

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分。）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答 案



























第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

13．（每空3分，共6分）

（1） 。

（2） 。

14．（每空2分，共24分）

（1） 。

（2） 。

（3）① ② ；

B． 。 C． 。E． 。F． 。

③Ⅰ 。 Ⅱ 。 Ⅲ 。 Ⅳ 。

15．（每空2分，共14分）

(1) ， 。

(2) → 。

(3) 。

(4) 。

16．（8分）

（1）（4分）

（2）（2分）

（3）（2分）

芜湖一中2014—2015学年第一学期期中考试

高一化学答案

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6



答案

D

B

C

B

A

B



题号

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

C

B

A

C



第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

14．（每空2分，共24分）

（1）11.9 （2）BD （3）①ACE ②BCAFED

B．16.8。 C．500mL容量瓶。E．胶头滴管。F．1—2cm。

③Ⅰ偏小。 Ⅱ偏小。 Ⅲ偏小。 Ⅳ偏大。

15．（每空2分，共14分）（1）

（2）
（3）得到 5 （4）
具有强氧化性（或其他合理答案）

16．（8分）